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    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    其中E的化学式为：C8H12O2，请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是：
     
    ；C的结构简式为：
     
    ．
    （2）由化合物C制取化合物D的反应类型为：
     
    ；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对．你认为可能原因是：
     
    ．
    （3）试写出由化合物E制取化合物F的方学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有
     
    种．
    a、为链状有机物且无支链；b、能发生银镜反应；c、能和碳酸氢钠反应生成气体
    （5）下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
    c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：，D发生水解反应得到E，已知E的化学式为：C8H12O2，则E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F在一定条件下反应生成G，据此进行解答．
    解答： 解：A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：，D发生水解反应得到E，已知E的化学式为：C8H12O2，则E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F在一定条件下反应生成G，
    （1）根据图示有机物A的结构可知，A中含有官能团为羰基、羧基；C的结构简式为：，
    故答案为：羰基、羧基；；
    （2）化合物C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D；化合物B中含有羟基和羧基，在浓硫酸中B会发生酯化反应，影响生成E的产率，
    故答案为：消去反应；化合物B在浓硫酸中会发生酯化反应，影响产率；
    （3）由化合物E制取化合物F的方学方程式为：+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    +H2O，
    故答案为：+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    +H2O；
    （4）a、为链状有机物且无支链，满足条件的有机物为支链状；b、能发生银镜反应，其分子中含有醛基；c、能和碳酸氢钠反应生成气体，说明分子中含有羧基，结合A的结构简式可知，该有机物中含有1个醛基、1个羧基和1个碳碳双键，则与A互为同分异构体其满足条件的有机物有：HOOCCH=CHCH2CH2CH2CHO、HOOCCH2CH=CHCH2CH2CHO、HOOCCH2CH2CH=CHCH2CHO、HOOCCH2CH2CH2CH=CHCHO，总共有4种，
    故答案为：4；
    （5）a．A分子中含有4种等效H原子，所以其核磁共振氢谱有4种峰，故a正确；
    b．B分子中不含苯环，不含酚羟基，所以B不能与FeCl3溶液发生显色反应，故b错误；
    c．G中含有甲基，甲基为正四面体结构，所以G的所有原子不可能在同一平面上，故c错误；
    d．G中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应使溴水褪色，故d正确；
    故答案为：ad．
    点评：本题考查有机物的推断与合成，题目难度中等，充分利用有机物的结构、反应条件即反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4与O2的混合气体对氢气的相对密度为10，下列对该混合气体组成的描述正确的是（　　）
    A、V（CH4）：V（O2）=3：1
    B、m（CH4）：m（O2）=3：2
    C、n（CH4）：n（O2）=3：2
    D、M（CH4）：M（O2）=3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、X是中学阶段的五种常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：
    （1）若甲、乙、丙、丁均为化合物，且焰色反应均呈黄色．丙是淡黄色固体，常温下X是一种无色无味气体．则：
    ①甲和X生成丁的化学方程式为：
     

    ②丙和X生成丁的反应中还原剂是
     
    （填化学式），有0.2mol丁生成时，电子转移的数目是
     
    ．
    （2）若甲、乙、丙、丁都含有地壳中含量最多的金属元素，且丙受热时分解生成乙．X、丁溶液的焰色反应均为紫色（透过蓝色钴玻璃）．
    ①如图中五个转化中属于氧化还原反应的数目是
     

    A.2          B.3           C.4         D.5
    ②乙和X生成丁的离子方程式为
     
    ．
    ③溶液中生成的丙能够净水，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-选修5：有机化学基础]
    芳香烃A是一种重要的存机化工原料，相对分子质量为92A在一定条件下可发生如 图1转化（部分产物及反应条件略去）．

    已知：如图2．请回答：
    （1 ）A的化学名称为
     
    G的结构简式为
     
    ．
    （2）B的核磁共振氢谱有
     
    个吸收峰．③的反应类型为
     
    ，
    （3）⑤的化学方程式为
     
    ，阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     

    （4）符合下列条件的E的同分异构体共有
     
    种，任写出其中一种的结构简式
     

    i．能发生银镜反应但不能水解
    ii．1mol同分异构体最多消粍2mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    I．铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草
    酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，Mn04-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小
    匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，
    溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol?L-1KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液．
    02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMn04溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中配制三草酸合铁酸钾溶液使用到的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、
     
    、
    （2）步骤二中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为
    （5）若步骤二中加入的KMnO4的溶液的量不足，则测得的铁含量
     
    （选填填“偏低”“偏高”或“不变”）
    Ⅱ．结晶水的测定
    （6）采用热重分析仪测定三革酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）在1 0℃时的失重率为a%，则晶体化学式中结晶水的个数x的计算式为）
    （已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）=510g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定原理在中学化学实验中有着极为重要的应用，现欲采用滴定的方法测定样品中硫酸亚铁的质量分数（约45%），根据反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
    步骤如下：
    ①称量样品3.0g配成100mL溶液；
    ②取20.00mL待测液，置于锥形瓶中，再加入适量硫酸；
    ③将0.1mol/L的标准KMnO4溶液装入滴定管，调节液面至a mL处（如图）；
    ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管液面读数为6；
    ⑤重复滴定2～3次；
    ⑥计算．
    （1）实验步骤③中的溶液体积读数为
     
    ．
    （2）实验步骤①、③中还需要使用的最主要的仪器分别为：①
     
    、③
     
    ．
    （3）在步骤④的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂
     
    ．（填“是”或“否”）
    （4）若滴定时每次消耗KMnO4溶液体积的平均值为V mL，则绿矾样品的纯度为
     
    ．（列出算式即可）如果步骤③中读数时俯视，则最终结果
     
    ．（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是一种人工合成的雌激素药物，其合成新工艺如图：

    已知：①化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一硝基取代物只有两种
    ②，R、R′均为烃基
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）步骤Ⅱ的反应类型是
     
    ，设计该步骤的目的是
     
    ．
    （2）化合物F中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）写出A→B反应的化学方程式
     
    ．
    （4）写出C→D反应的化学方程式
     
    ．
    （5）下列叙述正确的是
     
    ．
    A．化合物A可以和Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
    B．化合物D能与NaOH反应，理论上1mol D最多消耗2mol NaOH
    C．若用乙酸去代替步骤Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工艺进行，则E将变成甲酸
    D．D→F的反应，若将反应条件改变成在稀硫酸下、加热回流，也能进行
    （6）写出同时满足下列条件的B的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    a．属于酯类     b．能发生银镜反应    c．苯环上一元取代物只有2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4
     放电 
    .
    充电
    2PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb．
    闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：
    （1）A电极的电极材料是
     
    （填“PbO2”或“Pb”）．
    （2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为
     
    ．
    （4）0～20min，H电极上发生反应的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
    HI的浓度c1 c2 c3
    反应的能量变化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
    反应物转化率α1α2α3 
    下列说法正确的是（　　）
    A、2α1=α3
    B、α1+α2=1
    C、c1=c2=c3
    D、a+b=14.9

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    同步练习册答案