练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物．发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=14.9kJ?mol-1，在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol H2 1mol I2 2mol  HI 4mol HI 
    HI的浓度c1 c2 c3
    反应的能量变化放出akg 吸收bkg 吸收ckg 
    反应物转化率α1α2α3 
    下列说法正确的是（　　）
    A、2α1=α3
    B、α1+α2=1
    C、c1=c2=c3
    D、a+b=14.9
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，丙中反应物是甲中2倍，温度、容积相同，甲、乙压强相同，丙中压强是甲、乙的二倍，该反应的反应前后气体体积不变，则压强只增大反应速率不影响平衡移动，据此分析解答．
    解答： 解：甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，丙中反应物是甲中2倍，温度、容积相同，甲、乙压强相同，丙中压强是甲、乙的二倍，该反应的反应前后气体体积不变，则压强只增大反应速率不影响平衡移动，
    A．将丙容器压强增大一倍，则甲、丙开始时各物质浓度相等，则转化率相等，达到平衡后再将丙体积减小原状态，增大压强，该反应平衡不移动，所以转化率不变，则甲、丙中转化率α1=α3，故A错误；
    B．甲中反应物完全转化为生成物和乙中一样，所以甲、乙是等效平衡，所以转化率α1+α2=1，故B正确；
    C．根据A知，甲、丙中转化率相等，所以丙中HI浓度是甲的二倍，根据B知甲、乙是等效平衡，则HI浓度相等，所以2c1=2c2=c3，故C错误；
    D．因为是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以能量变化为a+b＜14.9，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡计算，侧重考查分析能力，能正确构建甲、丙等效平衡是解本题关键，注意该反应特点，易错选项是C，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体．合成α-萜品醇G的路线之一如下：

    其中E的化学式为：C8H12O2，请回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称是：
     
    ；C的结构简式为：
     
    ．
    （2）由化合物C制取化合物D的反应类型为：
     
    ；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对．你认为可能原因是：
     
    ．
    （3）试写出由化合物E制取化合物F的方学方程式：
     
    ．
    （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有
     
    种．
    a、为链状有机物且无支链；b、能发生银镜反应；c、能和碳酸氢钠反应生成气体
    （5）下列说法正确的是
     
    （填写序号）
    a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
    c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式
     
    、
     
    ；
    （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体
     
    克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是
     
    mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度
     
    mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溶液中的下列微粒体系，能够大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+
    B、氨水中：Al3+、SO42-、Mg2+
    C、容器底部有硫粉：Fe3+、Cu2+、Cl-
    D、NaNO3溶液中：Al3+、AlO2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式
     
    ；
    （2）Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL．
    ①该水样的COD为
     
    mg/L；
    ②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是
     
    ．
    （可能用到的数据：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg
    30.4
    =-0.1lg
    34
    =0.2lg
    36
    =0.3lg
    360
    =0.6）
    （3）在Na2Cr207溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K2Cr207．重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂，在加热时可氧化HBr和HC1，在这些反应中，重铬酸盐的还原产物是绿色Cr3+的盐，写出重铬酸钾与浓盐酸反应的离子方程式：
     
    ．
      为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某化学兴趣小组用如图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
    Ⅱ．当B和C中的溶液都变为橙色时，夹紧弹簧夹．
    Ⅲ．当B中溶液橙色变深时，关闭活塞a．
    Ⅳ．…
    ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
     
    ．
    ②为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是
     
    ．
    ③过程Ⅲ实验的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是
    甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3
    乙NaCl、Ca（OH）2、K2CO3
    丙HCl、Na2SO4、NaCl
    丁K2SO4、Na NO3、KCl
    其中记录合理的是（　　）
    A、甲B、乙C、丙D、丁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干离子组成，将溶液平均分为两份置于两支试管：
    ①取其中一支试管，加入过量HCl．有气体生成，并得到溶液；
    ②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出现白色沉淀；
    ③取另一支试管，先加入过量的HCl酸化，再加入过量的NaHCO3溶液，有气体生成同时析出白色沉淀甲，甲的质量为3.9g；
    ④在③所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验完成下列问题：
    （1）溶液中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）一定存在的离子是
     
    ．
    （3）判断沉淀乙成分的方法是
     
    ．
    （4）写出有关反应的离子方程式．实验①：
     
    ；
     
    ；
    （5）通过实验③可知溶液中存在的离子为
     
    ，原溶液中该离子的物质的量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最多的元素，W是所处周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物Q含有相同的电子数．
    （1）X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
     
    ；
    （2）Q分子的电子式为
     
    ；
    （3）A是由Y、Z、W三种元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，写出溶液中所有
    离子的浓度由大到小的顺序
     
    ；
    （4）由X、Y组成的燃料被广泛的应用于原电池领域．由X、Y组成的原子个数比为1：3的化合物与Z的单质在KOH作电解质时可构成一种原电池，请写出该原电池负极电极反应方程式
     
    ；
    （5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度．向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则请写出该反应的离子方程式
     
    ；
    此X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    液氨常用作制冷剂，回答下列问题
    （1）一定条件下在密闭容器中发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）       b．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    ①写出反应a的平衡常数表达式
     

    ②达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化
     
    （填“加深”、“变浅”或“不变”）
    （2）工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ?mol-1
    下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是
     
    （填序号）．
    a．单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    b．单位时间内生成6n mol N-H键的同时生成2n mol H-H键
    c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    d．混合气体的平均摩尔质量增大
    e．容器内的气体密度不变
    （3）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH300.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2h时放出的热量为
     
     kJ．
    ②0～1h内N2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?h-1．
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    （4）肼（N2H4）的性质类似于NH3，极易溶于水，与水反应生成一种二元弱碱在溶液中分步电离，请用离子反应方程式表示其水溶液显碱性的原因
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案