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    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．从左往右，第三周期主族元素的原子半径和离子半径均逐渐减小
    B．从左往右，第三周期主族元素氧化物的水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强
    C．从上往下，第ⅥA元素气体氢化物的热稳定性逐渐增强
    D．从上往下，第ⅥA元素气体氢化物的还原性逐渐增强

    分析 A、第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；
    B、第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强；
    C、同主族元素从上往下非金属性减弱，非金属性越强氢化物稳定性越强；
    D、元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱．

    解答 解：A、第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误；
    B、第三周期从钠到氯，金属性在减弱，非金属性在增强，则最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故B错误；
    C、同主族元素从上往下非金属性减弱，非金属性越强氢化物稳定性越弱，故C错误；
    D、元素的非金属性越强，对应的氢化物还原性越弱，第ⅦA元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其氢化物的还原性逐渐增强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表、周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的性质的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．pH=11的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者
    B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
    C．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大
    D．向FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl 固体，溶液血红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol．此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为（　　）
    A．0.3 molB．0.15 mol
    C．大于0.15mol，小于0.3molD．小于0.15mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　）
    A．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    B．若X是硝酸银溶液，则W是氨水
    C．若X是H2S，则X、Z的相对分子质量相差可能为30或46
    D．若W是单质铁，则Z是FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C．
    （2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是sp3和sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
    （3）Q元素外围电子排布式为3d54s1，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位数为6．
    （4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下关于生活中常见的几种有机物的说法正确的是（　　）
    A．PVC（聚氯乙烯）是生活中常用的一种管材，其中聚氯乙烯中含有碳碳双键结构，所以可以使溴水褪色
    B．乙炔可以作为氧炔焰的原料气体，是因为其燃烧时火焰的温度很高
    C．聚乙烯常用于制造生活常见的塑料制品，其中聚乙烯属于纯净物
    D．氯仿（三氯甲烷）是工业上常用的一种溶剂，一般用甲烷和氯气按1：3反应即可生成纯净的氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
    （1）铜可采用如下方法制备：
    方法一：火法炼铜：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cu+SO2
    方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是湿法炼铜（或方法二）；不会产生污染空气的气体（或湿法炼铜不需要外界提供能量）（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为3：2．
    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O晶体，实验室模拟回收过程如图：

    ①步骤2中反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2在溶液中可以发生水解反应：CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解 （用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．
    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为向漏斗中加少量蒸馏水（水）至没过沉淀，静置滤干后重复操作2～3次
    ④步骤3中可选用的“试剂1”是CuO[或Cu（OH）2]写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能证明乙醇分子中有一个羟基的 事实是（　　）
    A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
    B．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气
    C．乙醇能溶于水
    D．乙醇能脱水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．和田玉在我国至少有7000年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．其化学式改写为氧化物的形式为2CaO•3MgO•Fe2O3•8SiO2•H2O
    B．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀
    C．其中铁元素的化合价为+3
    D．其中铁元素的化合价为+2

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