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    7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C．
    （2）XZ2与YZ2分子中X、Y的杂化方式分别是sp3和sp，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
    （3）Q元素外围电子排布式为3d54s1，[Q（H2O4Br2]Br•2H2O中配位数为6．
    （4）用氢键表示式任写一种E的氢化物溶液中存在的氢键F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

    分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

    解答 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，
    （1）由以上分析可知，X为S，Y为C，
    故答案为：S；C；
    （2）SO2中S的价层电子对数为：2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有1对孤对电子，中心原子S采用sp3杂化；
    CO2中，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，中心原子C采用sp杂化；
    SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子，故SO2在水中溶解度更大，
    故答案为：sp3；sp；SO2；
    （3）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外价层电子排布式为3d54s1；
    [Cr（H2O）4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个Br，所以配位数是6，
    故答案为：3d54s1；6；
    （4）HF的水溶液中，F的电负性较大，可与另一分子的HF或水中的H形成氢键，可表示为H-F…H，氧原子和氟化氢分子中的氢原子之间能形成氢键，可表示为 F-H…O，氟原子和水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…F，氧原子和另一个水分子中的氢原子能形成氢键可表示为O-H…O，
    故答案为：F-H…F（或F-H…O、O-H…F、O-H…O）．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重于原子的结构和性质的考查，为高考常见题型，本题注意把握原子核外电子排布，推断元素的种类是关键，还要注意把握分析空间构型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    （2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol/L
    C．c（HCO4-）＞c（ C2O42-）＞c（H2C2O4）
    D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（ HC2O4-）+c（C2O42-）
    （3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （4）分别向等体积、等pH的盐酸溶液和乙二酸（HOOC-COOH）溶液中：加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生H2速率相同．（填“相同”、“前者快”或“后者快”），分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n 的关系是m小于n． （填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于官能团的说法中正确的是（　　）
    A．含有相同官能团的物质，其化学性质一定相同
    B．烃的衍生物的性质是由烃基和官能团共同决定的
    C．官能团都是原子团
    D．只有烃的衍生物才有官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．在NaA1O2溶液中：K+、HCO3-、SO42-、NH4+
    B．在饱和氯水中：C1-、Na+、NO3-、Al3+
    C．在KSCN溶液中：NO3-、Fe3+、SO42-、Na+
    D．在c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液中：SO32-、Na+、ClO-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ①CH3（CH2）4CH3$\stackrel{-H_{2}}{→}$$\stackrel{-H_{2}}{→}$
    ②CH3（CH2）4CH3→
    下列叙述正确的是（　　）
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    C．反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．从左往右，第三周期主族元素的原子半径和离子半径均逐渐减小
    B．从左往右，第三周期主族元素氧化物的水化物的碱性逐渐减弱酸性逐渐增强
    C．从上往下，第ⅥA元素气体氢化物的热稳定性逐渐增强
    D．从上往下，第ⅥA元素气体氢化物的还原性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．按要求回答下列问题
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    D．单质的颜色随荷电荷数的增加而加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（I）某种非金属单质加入浓NaOH溶液，可产生气体，该单质的化学式是Si，发生反应的化学方程是Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；某种化学肥料受热分解成三种物质，其名称是碳酸氢铵，受热分解的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+H2O．
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    （1）两装置中较好的一套是乙，制取氨气的化学反应方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）检验氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满．
    （3）用该方法收集一瓶氨气，组成如图丙所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的原理不同的方法有两种，具体操作是打开夹子，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉、打开夹子，用冷的毛巾捂住烧瓶，使烧瓶中压强减小，烧杯中水进入导管直至进入烧瓶，与烧瓶内氨气接触，氨气易溶于水，从而引发烧瓶内压强减小，产生喷泉．
    （4）用丁装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，将红热的铂丝插入丁装置中，锥形瓶中发生了多个化学反应，发生反应的方程式分别是（可不填满）：
    4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2；空；空．

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