Question

16．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

• A． 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
• B． 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
• C． 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
• D． 单质的颜色随荷电荷数的增加而加深

Answer 1

分析 F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，但颜色逐渐加深，
A．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；
B．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；

解答 解：A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故A正确；
B．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故B正确；
C．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，故C错误；
D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了卤族元素性质的变化规律，主族非金属元素以卤族为例、主族金属元素以碱金属族为例熟记它们性质的变化规律，灵活运用这些知识解答问题，题目难度不大．