【题目】实验室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)下面是几种实验中常用的仪器：
A. 
B. 
C.
D.
①写出仪器A的名称__________
②配制过程中不需要使用的化学仪器有______(填仪器的字母)。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为______g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.定容时观察液面俯视 B.没有进行上述的操作步骤⑤
C.称量的氢氧化钠已潮解 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
【答案】漏斗 AC 8.0g ①③⑤②④ A
【解析】
(3) 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
(4)根据
分析误差。
(1)①根据仪器A的图示，仪器A的名称是漏斗；②移液时，需要将溶液转移至100mL容量瓶中，定容时，需要用到胶体滴管；不需要用到漏斗和圆底烧瓶，不需要的化学仪器有AC；
(2)配制100mL 2mol·L－1NaOH溶液，则需要NaOH的质量m=cVM=2mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=8.0g；
(3) 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；步骤①为溶解，步骤②为定容，步骤③为移液，步骤④为摇匀，步骤⑤为洗涤；则正确排序为①③⑤②④；
(4)A、定容时俯视液面，溶液体积偏小，造成浓度偏高，A符合题意；
B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶，则物质的量偏小，浓度偏小，B不符合题意；
C、称量的氢氧化钠已潮解，称量的是氢氧化钠和水，则氢氧化钠称量偏小，造成浓度偏小，C不符合题意；
D、容量瓶使用前有水珠，对实验结果没有影响，D不符合题意；
答案选A。
名师点拨卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为____________________________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________。
(4)反应④的化学方程式为______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是
A.水的电离程度：b点小于点a
B.将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11
C.常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－
D.常温下，反应X2－+H2OHX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将x molA与y mol B充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)
在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：
（1）若减压后v正＜v逆，则x、y、z的关系是____。
（2）若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）如图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比
，则x∶y =___；一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。
（4）恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1 kJ，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ，则a、a1、a2、由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
|
|
|
|
A．4.03米大口径碳化硅反射镜 | B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服 | C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 | D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表表示合成氨反应（N2+3H2
2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
|
|
|
|
|
|
200 | 0.153 | 0.815 | 0.899 | 0.954 | 0.988 |
300 | 0.022 | 0.520 | 0.710 | 0.842 | 0.926 |
400 | 0.004 | 0.251 | 0.470 | 0.652 | 0.798 |
分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一种浅绿色晶体，广泛应用于电镀工业。为探 究其分解产物，某学习小组利用如图所示装置进行实验。
（查阅资料）隔绝空气加热至500°C时，摩尔盐能完全分解，分解产物中有铁氧化物， 硫氧化物，氨气和水蒸气等。
（1）对A装置加热前，先通一段时间N2的目的是_______。
（2）实验开始一段时间后，装置B中的现象为______。
（3）实验中观察到装置D始终无明显现象，装置C中和E中均产生白色沉淀。
①写出E中SO2与H2O2发生反应的化学方程式：_______。
②甲同学根据C中产生白色沉淀现象判断产物中一定含有SO3。请对甲同学的判断作出评价，并说明理由：_____。
（4）实验结束后，装置A中的固体变为红棕色，请补充完整检验该残留固体中是否含 FeO或Fe3O4的实验方案：取A中少量残留固体，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若观察到 ______,说明残留固体中不含FeO和Fe3O4。(提供的试剂有：NaOH溶液、氯水、硫氰化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
