Question

【题目】已知反应A（g） B（g）

（1）该反应的速率方程可表示为V正=K正CA，V逆=K逆CB，K正和K逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。已知T1温度下，K正=0.004s-1 ，K逆=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K=______。该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）对于该反应A（g） B（g），在313 K和353 K时A的转化率随时间变化的结果如图所示。

①在313 K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K313 K___K353 K（填“>”“<”或“=”），理由是________________________________。

②在353 K下：要提高A的转化率，可采取的措施是___________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________________。

Answer 1

【答案】2 > 21 < 温度升高，平衡正移 及时移去产物 加压

【解析】

（1）根据V正=K正CA，K正=0.004s-1，则V正=0.004CA；V逆=K逆CB，K逆=0.002s-1，则V逆=0.002CB，化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.004CA =0.002CB，即2CA =CB，该温度下反应的平衡常数值K=；

该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)，则= Ea(正)-Ea(逆)>0；

（2）①由图示，温度越高反应越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表313K的反应，从图中读出，平衡以后反应转化率为21%；

曲线b代表353K的反应，从图中读出，平衡以后反应转化率为22%，说明升高温度平衡转化率增大，平衡向正反应方向移动，则平衡常数K313 K<K353 K；

② 在353 K下：及时移去产物，平衡正向移动， A的转化率提高；增大压强，化学反应速率增大。