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【题目】已知某有机物X的结构简式为,下列有关叙述正确的是

1 mol X分别与足量的NaNaOH溶液NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol4 mol1 mol

X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

X的化学式为C10H8O6

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

【答案】A

【解析】

试题分析:在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基,醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应,所以1 mol X与足量的Na消耗的物质的量是3mol酚羟基、羧基和酯基都可以与NaOH溶液发生反应,由于酯基水解产生一乙酸分子、一个酚羟基,所以1mol的X反应消耗的NaOH的物质的量是4mol,在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应,所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol,正确;由于在X的分子中含有酚羟基,所以X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应,正确;X分子中含有羧基及羟基,因此可以发生酯化反应,由于醇羟基连接的邻位C原子上没有H原子,因此在一定条件下不能发生消去反应,错误根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6错误,答案选A

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按要求回答下列问题:

废液①的主要含有的金属阳离子是__________填化学符号,下同;废的成分是_____________Y为__________。

废液①Z反应的离子方程式为:______________________。

写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式_____________________。

为得到纯净的CuCl晶体,可用下列_________填序号进行洗涤。

a.纯净水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化铜溶液

生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___________________。

写出产生CuCl的离子方程式_______________________。

氯化亚铜的定量分析:

称取样品0.25g加入10mL过量的FeCl3溶液250mlL锥形瓶中,不断摇动;

待样品溶解后,加水50mL和2滴指示剂;

立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点;

重复三次,消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL。

已知:CuCl的分子式量为99;CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

则CuCl的纯度为____________。

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(1) 写出m-n段反应的离子方程式

(2) 混合物中NaOH的物质的量是____________,AlCl3的物质的量是 ,MgCl2的物质的量是___________。

(3) P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

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