Question

【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 写出m-n段反应的离子方程式 。

（2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。

（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

Answer 1

【答案】（1） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

（2） 0.085mol；0.01mol；0.02mol

（3） 170

【解析】

试题分析：（1）向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-m时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，

溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；m-n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓；（2）m点沉淀的是氢氧化镁，则n（Mg（OH）2）==0.02mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（Mg（OH）2）=0.02mol；m-n段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3） = n（AlO2-） = 0.01mol；由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH） = n（NaCl） = n（Cl-） = 2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl） = 0.02mol × 2+0.01mol × 3+0.03L × 0.5mol/L = 0.085mol；（3）n-p过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n（NaOH） = n（HCl），则V（HCl） = = 170mL。