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    【题目】下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：使用催化剂，降低活化能，故选项B正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

    （1） 写出m-n段反应的离子方程式 。

    （2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。

    （3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确（ ）

    A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

    C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（ ）

    A. 该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，产物可与溴的四氯化碳溶液反应

    B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

    C. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象

    D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

    A. 丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

    D. 丙与戊的原子序数相差28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

    (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

    Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

    Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

    Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

    Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

    ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

    ②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

    (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

    ①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

    (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

    （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收．

    a．浓H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水

    （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是

    （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ．

    （4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物在气态时与相同状况下的H2的密度之比为30∶1，又知12.0 g该有机物与足量钠反应放出0.2 g H2，且不能发生银镜反应，符合条件的有机物可能有（ ）

    A．2种 B．3种 C．4种 D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素。Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

    B. 最简单氢化物的沸点：Y＞W

    C. 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移

    D. 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

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