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    【题目】A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

    则下列说法正确（ ）

    A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al

    B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

    C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、铝比铁活泼，铁不能置换出铝，故错误；B、Fe3＋和SCN－发生络合反应，生成血红色溶液，故错误；C、根据选项AB的分析，X：Al，A：Fe2O3，B为Al2O3，Y：Fe，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E：FeSO4，铝和氢氧化钠溶液反应，其中铝先和水反应产生Al(OH)3和氢气，铁和水蒸气在高温条件下产生Fe3O4和H2，故正确；D、Al2(SO4)3只与碱反应，不与酸反应，不是两性化合物，故错误。

    练习册系列答案
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    A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种

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    【题目】把100 mL 0.3 mol·L-1 的硫酸溶液和50 mL 0.6 mol·L-1的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为( )

    A．0.6 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1

    C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 汽油、煤油、植物油均属于烃

    B. 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O

    C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应

    D. C3H7Cl有两种同分异构体

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    【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

    （苯乙腈）

    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

    回答下列问题：

    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 ．

    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 （填标号）

    A、分液漏斗

    B、漏斗

    C、烧杯

    D、直形冷凝管

    E、玻璃棒

    （3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 ．（百分数）

    （4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是_____ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是____ __。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__________

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__________。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水， ，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

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    【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081

    2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 以下说法正确的是

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c（N2）·c（O2）/ c（NO）

    B．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的进行程度由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

    C．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）

    A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通风橱中进行的关于铁的性质的下列实验：

    步骤

    现象依次为ⅠFe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    ⅡFe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    ⅢFe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2

    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

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