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    【题目】合成氨为放热反应，下列说法正确的是

    A.断开H－H键放出能量B.形成N－H键吸收能量

    C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量

    【答案】C

    【解析】

    A．化学键的断裂需要吸收能量，故A错误；

    B．化学键的形成需要释放能量，故B错误；

    C．合成氨属于放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

    D．合成氨属于放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；

    综上所述答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，22 g CO2的体积是________L，与________ g N2含有相同的分子数。

    （2）等物质的量的CO和CO2其质量之比是________，分子数之比是________。

    （3）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

    已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。

    （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。

    （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。

    （3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。

    （4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。

    实验

    ⅰ

    ⅱ

    ⅲ

    ⅳ

    是否加入Fe2(SO4)3

    否

    否

    加入5g

    否

    是否加入H2SO4

    否

    加入1mL

    加入1mL

    加入1mL

    电极材料

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴、阳极均为石墨

    阴极为石墨阳极为铁

    Cr2O72－的去除率/%

    0.922

    12.7

    20.8

    57.3

    ①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。

    ②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为___________________________________。

    ③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为70、72、74在天然单质中，此三种单质分子的物质的量之比为7:2:1，由此推断洗下结论中，正确的是

    A.此元素有3种同位素

    B.其中质量数为35的同位素原子占原子总数的1/4其中一种同位素质量数为80

    C.其中一种同位素质量数为37

    D.此元素单质的平均分子量为72

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中只含有共价键的是

    A.氩气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图为某种锂离子电池放电时有关离子转化关系。下列有关说法正确的是

    A. 电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换

    B. 充电时，Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动

    C. 充电时，钛电极作阴极，电极反应式为：Fe3++e===Fe2+

    D. 放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为：S2O82-+Fe2+===Fe3++2SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

    （1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________________。已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_____________________________________________________________。

    （4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各4/3mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    (1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

    a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

    (2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

    (3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

    (4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

    (5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

    (6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

    已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水是氧化剂的是（ ）

    A.2F2 +2H2O=4HF+O2

    B.Cl2+H2OHCl+HClO

    C.CaO+H2O=Ca(OH)2

    D.

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