【题目】如图示是由3个圆所构成的类别关系图,其中I为大圆,II和III分别为大圆之内的小圆。下列选项中符合这种类别关系的是( )
A. I: DNA II: RNA III:核酸
B. I:还原性糖 II:果糖 III:蔗糖
C. I:固醇 II:胆固醇 III:维生素D
D. I:蛋白质 II:酶 III:激素
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【题目】我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素,有效降低疟疾患者的死亡率,从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素的分子结构如图所示,下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )
A.分子中所有碳原子可能处于同一平面上
B.分子中含氧官能团只有酯基
C.青蒿素的化学式是C15H22O5
D.青蒿素属于烃类有机物
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【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1
①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。
③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示,根据微观示意图得出的结论中,正确的是_____________。
一定条件下经过t分钟达到化学平衡
a. 该反应方程式为:CH4+H2O = CO+3H2
b. 该反应平衡前后压强比为3:4
c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种
d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%
④水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:
[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0
[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为:K=______________
(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。
③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为_________。
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【题目】(1)请将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式并配平。
________+________===________+________+________+________H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质为________,被还原的元素是________。
(3)反应中1 mol氧化剂得到________mol电子。
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【题目】以下是生物体内三种有机物的组成与功能关系图,请据图回答:
(1)小麦种子细胞中,物质D是_____________,人的肝细胞中物质D是________。
(2)相同质量的D和脂肪彻底氧化分解,耗氧量较多的是__________。
(3)C的化学名称是________。由C物质形成F的场所是_________。
(4)F在细胞中广泛存在,功能复杂多样,在鲜重中约占_________ ;若物质F在适宜的条件下能催化D水解,但过酸、过碱或温度过高会使F的__________破坏,使F永久失活。
(5)在HIV中,E物质的名称是_______________。
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【题目】滴滴涕是被禁用的有机污染物,它的结构简式如下,下列有关滴滴涕的说法正确的是
A. 它属于芳香烃 B. 分子中最少有24个原子共面
C. 分子式为C14H8Cl5 D. 能发生水解反应和消去反应
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【题目】合成药物X、Y 和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。
已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II.(R或R′可以是烃基或H原子)
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为________________。
(2)Z中的官能团名称为_____________________,反应③的条件为_________________。
(3) 关于药物Y()的说法正确的是_____________________。
A.1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
B.药物Y 的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4mol和2mol
(4)写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。
①FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的二元取代物;
②能发生银镜反应和水解反应;
③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________
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【题目】下列对硫酸的叙述正确的是
A.因浓硫酸具有强氧化性,故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼,可用铁铝容器存放
C.浓硫酸有强氧化性,稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸与蔗糖混合的实验中,表现了脱水性与强氧化性
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【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图2所示)确定。
图1 图2
①在图示的转化中,被还原的元素是_______________,X的化学式为________________。
②钡元素在周期表中的位置是_________________。
(2)SCR技术可使NOx与NH3直接反应,实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时,写出发生反应的化学方程式:___________________。
(3)利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下:NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是______________。
(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2,而本身被还原为NaCl。
①写出次氯酸钠的电子式_________________。
②检验废水中是否存在NH4+的方法是____________________________。
③若处理废水产生了0.448LN2(标准状况),则需消耗浓度为2mol·L-1的次氯酸钠的体积为_______________mL。
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