精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】25℃时,常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表,下列选项正确的是(  )

氢氰酸(HCN

碳酸(H2C03

氢氟酸(HF

K=4.9×1010

K1=4.4×107

K2=4.7×1011

K=6.61×104

A. 氰化钠溶液中通入少量CO22CN+H2O+CO2═2HCN+CO32

B. NaCNHCN的混合溶液中一定有:cNa+)>cCN)>cHCN)>cH+)>cOH-

C. 25℃CN-的水解平衡常数约为1.6×10-5

D. NaCNHCN的混合溶液中:2c(Na+)=c(CN+c(HCN)

【答案】C

【解析】A、根据电离平衡常数知,酸性H2CO3>HCN>HCO3-,结合强酸制取弱酸知,氰化钠溶液中通入少量CO2只能发生以下反应CN+H2O+CO2=HCN+ HCO3-,故A错误;B、NaCN溶液显碱性,HCN溶液显酸性,选项中没有已知混合时NaCN与HCN量的相对大小,无法判断溶液的酸碱性,也无法判断离子浓度大小,故B错误;C、HCN的电离常数K与CN的水解常数Kh的乘积等于Kw,则有Kh=≈1.6×10-5故C正确;D、等体积等浓度的NaCN溶液与HCN溶液混合所得溶液的物料守恒为:2c(Na+)=c(CN)+c(HCN),而选项中没有已知NaCNHCN量的相对大小,无法判断,故D错误。故选C。

型】单选题
束】
19

【题目】室温下,向20.00 mL 0.8molL﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL﹣1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是(  )

A. 常温下,1.0 molL﹣1HA的溶液的pH=0

B. a、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大

C. a、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b)

D. c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

【答案】D

【解析】HANaOH恰好反应时,反应放热最多,溶液的温度最高。由图可知c点溶液的温度最高,则c点时,HANaOH恰好反应生成NaA,而此时溶液pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐,所以HA为弱酸;A弱酸在溶液中部分电离所以常温下,1.0molL1HA的溶液中c(H+)小于1mol/L,则pH大于0,故A错误;B、Na+不发生水解,所加NaOH体积越大,所得溶液c(Na+)越大,故三点中cc(Na+)最大,故B错误;C升高温度促进水的电离,水的电离常数增大,b点温度高于a点,所以水的离子积Kw(a)>Kw(b),故C错误;D、c点时,HANaOH恰好反应所以向20.00mL0.8mol/L一元酸HA溶液中滴入0.8mol/LNaOH溶液,消耗NaOH为20mL,故D正确。故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6

B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变

C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大

D.常温下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反应的化学平衡常数为5×1018

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下图有关物质转化关系中,各物质均是初中化学常见的物质,其中A为红色金属单质,B能参与植物的光合作用。C、D为黑色粉末,F为可用于改良酸性土壤的碱,G为难溶性物质,H为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)。

(1)用化学式表示: D________,G___________

(2)写出E与F反应的化学方程式________________________

(3)光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化,同时放出热量,写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式______________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,分别与AgNO3溶液反应,当生成的AgCl沉淀的质量之比为3:2:1时,三种溶液的体积比为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(OH)相等

B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CH3COOH)

C. 常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三种溶液中NH4的浓度:②>③>①>④

D. 等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数:N>N

【答案】C

【解析】ABa(OH)2为强碱抑制水的电离Na2C03为强碱弱酸盐CO32-结合水中的H+,从而促进水的电离因此Na2C03溶液中水电离的c(OH)大,故A错误B、溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)c(Na+)c(Cl-)根据醋酸钠的物料守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以(Cl-)=c(CH3COOH)c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)故B错误;DNH4HCO3NH4+水解呈酸性HCO3水解呈碱性促进NH4+的水解NH4HSO4在水溶液中完全电离出H+抑制NH4+的水解NH4Fe(SO4)2Fe3+水解呈酸性Fe3+水解产生H+的浓度小它对抑制NH4+的水解抑制程度小NH3H2O部分电离产生的NH4+浓度比盐溶液中的小,故四种溶液中NH4的浓度>>>C正确D根据电荷守恒NaClO(aq)中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(ClO)所以NaClO(aq)中离子总浓度为2[c(Na+)+c(H+)]根据电荷守恒NaCl(aq)中离子总浓度也为2[c(Na+)+c(H+)]等浓度的NaClO(aq)NaCl(aq)c(Na+)相同NaClO溶液中ClO-水解溶液呈碱性c(OH)>c(H+)c(H+),而NaCl(aq)中c(OH)=c(H+)=,所以NaClO(aq)c(H+)小于NaCl(aq)中c(H+)所以等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少:N<N,故D错误故选C

型】单选题
束】
17

【题目】常温下,有下列四种溶液:





0.1mol/L 盐酸

pH = 3盐酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列说法正确的是

A. 由水电离出的c(H+):①>③

B. 稀释到原来的100倍后,pH相同

C. 混合,若溶液pH = 7,则V(盐酸)>V(氨水)

D. 混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】只要用一种试剂,可区别NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四种溶液,这种试剂是(
A.HCl
B.NaOH
C.AgNO3
D.BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应,同温同压下产生氢气体积最大的是(
A.钠
B.铝
C.镁
D.铁

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物X的结构如下,下列有关X的说法正确的是( )

A. X的分子式为C15H24O2

B. 1molX最多可以和3molH2发生加成反应

C. X能发生取代反应和加成反应

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了使Na2S溶液中c(Na)/c(S2-)的比值变小,可采取的措施是(   )

①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热

A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦

C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

同步练习册答案