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    【题目】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

    达到平衡状态的是（ ）。

    A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变

    C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

    【答案】A

    【解析】

    A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的压强始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡，A项符合；

    B．由于该反应前后气体的质量会发生变化，若反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，B项不符；

    C．由于气体的体积不变，但是气体的质量会发生变化，所以若气体的密度不变 ，则气体的质量不变，反应达到平衡，C项不符；

    D．若反应未达到平衡，则B的物质的量会发生变化，B物质的量浓度也变化，若B的物质的量浓度不变，反应达到平衡，D项不符；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知： 。

    A. 该温度下

    B. X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

    C. 溶液中：

    D. 向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：

    已知：I.铍、铝元素化学性质相似；

    Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

    (1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____________(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

    (2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)

    a.加入过量的氨水 b.通入过量的CO2

    c.加入过量的NaOH d.加入适量的HCl e.洗涤 f.过滤

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质．写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金，农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

    (1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

    ②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

    ③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

    则ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

    (2)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

    ①由图可知，该反应的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

    ②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

    A.v正(H2)=v逆(H2O)

    B.再加入MoS2，则H2转化率增大

    C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

    D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

    ③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ （计算结果保留0.1%）。

    ④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是( )

    A.容器中含D物质的量至少为0.45mol

    B.A的平均反应速率是

    C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6

    D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④

    ⑨

    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________；

    （2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________；

    （3）元素⑦的氢化物分子式为__________，该氢化物常温下和元素①的单质反应的离子方程式是__________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是__________；

    （4）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为__________，该化合物灼烧时焰色为__________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________；

    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

    A. 用装置甲检验溶液中是否有K＋

    B. 用装置乙制取并收集少量NH3

    C. 用装置丙进行喷泉实验

    D. 用装置丁加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    (1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_____________。

    (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。

    (3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

    (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____________。

    (5)过程Ⅲ实验的目的是_________________。

    (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下____,得电子能力逐渐减弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA

    B. 6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

    C. 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA

    D. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

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