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    【题目】下列关于化学键的说法正确的是

    A. 任何非金属单质分子中一定含有共价键

    B. 离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键

    C. 离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中一定不存在离子键

    D. MgF2中既含有离子键又含有共价键

    【答案】C

    【解析】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；B．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故B错误；C．离子化合物中可能存在共价键，但共价化合物中不可能存在离子键，如NaOH，故C正确；D．MgF2中既只含有离子键，不含有共价键，故D错误；答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．

    根据以上关系，回答下列问题：

    （1）A的电子式为_____，D的结构式为_____(写化学式)

    （2）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途_____．

    （3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为_________(写化学式)

    （4）若A、B按物质的量之比1:2混合,写出A、B混合物中加足量水反应的化学反应方程式______________(用一个方程式表)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）

    A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4在工业中有重要应用，用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4，其过程如下：

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8

    (1)向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程是___________。

    (2)加入MnO2的主要目的是___________；

    (3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调至____范围，生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。

    (4) 阳离子吸附剂可用于主要除去的离子是______________。

    (5) 用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：

    （1）装浓盐酸的仪器名称：；
    （2）为了得到纯净、干燥的氯气，此装置还需增加净化装置，请根据气体的流动方向，依次按顺序选择所用的装置，正确的选项是；

    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有：①；② ．
    （4）多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置；

    （5）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的一种溶液，有关的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为正值

    B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯

    A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键说法正确的是( )

    A. 构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

    B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

    C. NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键

    D. CaCl2 中既有共价键又有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

    （l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

    （3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

    实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

    其实验步骤如下：

    ① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

    ② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4）步骤① 反应的离子方程式为____________________________________。

    （5）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

    （6）样品中NaClO2的质最分数为______________（用含a、b、V的代数式表示）。

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