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    【题目】某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

    气体

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A. 此反应的平衡常数表达式为K=

    B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0

    C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

    D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】A、根据提供数据，平衡建立过程中X、Y减少的物质的量分别为1 mol、0.5 mol，W增加的物质的量为1.5 mol，故该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g) 3W(g)，化学平衡常数表达式为K＝，选项A错误；B、升高温度，若W的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，选项B错误；C、该温度下，将容器体积压缩为2 L，该反应为气体体积不变的反应，平衡不移动， W的物质的量浓度变为=0.75mol·L-1，选项C正确。D、增大压强，正、逆反应速率均增大，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。

    A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

    C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH

    （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两

    组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/kJ/mol

    A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)

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    【题目】用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）

    A. 稀HCl溶液 B. CuCl2溶液 C. 稀Na2SO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液

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    【题目】下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol L-1的盐酸与0.2 mol L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，该溶液pH 一定等于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式为

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

    ②C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为(　　)

    A. －488.3 kJ·mol－1 B. －191 kJ·mol－1

    C. －476.8 kJ·mol－1 D. －1 549.6 kJ·mol－1

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    【题目】北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是( )

    A. 分子中的碳原子在一条直线上 B. 其一氯代物只有一种

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 结构简式为CH3CH2CH3

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    【题目】某强氧化性离子XO(OH)2＋可被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3mol XO(OH)2＋，需用30mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)

    A. +2 B. 0 C. +1 D. -1

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    【题目】乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

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    （2）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。

    （3）甲苯与H2完全加成的物质的量之比为____,苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究： [提出问题]如何鉴别这两种无色溶液？
    [实验方案]小琪等几位同学进行了如图所示的实验．

    请你回答下列问题：
    （1）C组实验中反应的化学方程式为；
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    [提出问题]该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
    [查阅资料]氯化钙溶液呈中性．
    [猜想与假设]Ⅰ．
    Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
    Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
    [反思与拓展]①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是 ．
    ②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验（填字母）
    a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．

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