(1)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4的反应中.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol.生成1 mol Cu3P时.参加反应的P的物质的量为 mol(2)将0?2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2,将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2.此时锰元素均以Mn2+形式存在.若a+b＝m.则m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为__mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_____mol

（2）将0?2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2（a≠0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的取值范围为________ 。

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科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第四次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列两种方案制备氢氧化铝：

方案一：2.7g Al X溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g Al Y溶液 Al(OH)3沉淀

已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L．图是向X溶液与Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系．相关说法正确的是

A．a曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH溶液

B．方案二比方案一生成更多的气体

C．在M点时，两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同

D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、FE3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NAOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BACl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B．SO42－、NH4+一定存在

C．CO32－、Al3+ 、K+一定不存在

D．Cl－一定存在，且C（Cl－）≥0.4mol/L

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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s）＋2KNO3(s）＋3C(s）===K2S(s）＋N2(g）＋3CO2(g） ΔH＝x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s）＋2K(s）===K2S(s） ΔH2＝b kJ·mol－1