Question

【题目】密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（ ）

A.2：7
B.5：4
C.1：1
D.7：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氧气为2mol× = mol，故氢气为3mol﹣ mol= mol，故H2、O2的体积比为 mol： mol=7：2；
若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O2 2H2O可知，氢气为2mol× = mol，故氧气为3mol﹣ mol= mol，故H2、O2的体积比为 mol： mol=4：5，
故选D．
反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，剩余的气体可能为氢气，也可能为氧气，据此讨论计算．