[题目]一定温度下.向AgCl饱和溶液中加水.下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度增大.Ksp不变C.c(Ag+)增大D.AgCl的溶解度.Ksp均不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

【答案】D

【解析】

温度一定时，物质的溶解度是衡量，与溶剂的量无关，加水稀释饱和溶液时，溶液中c(Ag＋)减小，溶度积是只与温度有关的常数，温度不变时，Ksp不变，故答案为：D。

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【题目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为，该反应的Q 0。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反应速率v(CO)= 。

（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为。

（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为。

（5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为。

（6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是。

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（1）该同学应选择mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如图所示，则图A操作应在①～⑥图中的（填选项字母）之间．

A.②与③
B.①与②
C.④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体g；
（4）（2）中⑤的具体操作是
（5）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）．
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会．