练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】酯类化合物形成过程中，发生的反应类型是（ ）

    A.中和反应B.消去反应C.加成反应D.酯化反应

    【答案】D

    【解析】

    酯类化合物形成过程中，羧酸与醇在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成酯和水，又叫取代反应，故答案为D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥铜 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

    其中属于电解质的是___________ ,属于强电解质的是_____________。能导电的是___________。

    Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为______________________________________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做_______________。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

    Ⅲ.①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为_________________________。

    ②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，______、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________________。

    ③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

    A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变

    C.c(Ag＋)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向容积为2L的密闭容器中充入一定量的H2O和CO，维持700℃发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1<t2)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    H2O/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80


    t2


    0.20

    下列说法正确的是

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

    B. 其他条件不变，起始时容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D. 若温度升至800℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物在核磁共振氢谱上只给出一组峰的是（ ）

    A.HCHOB.CH3OHC.HCOOHD.CH3COOCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（ ）
    A.A和B的相对分子质最之比为a：b
    B.同温同压下，A和B的原子数之比为b：a
    C.同质量的A和B的物质的量之比为b：a
    D.同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）

    A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

    A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

    C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

    D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________________________。

    利用反应6NO2＋8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________ L

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） 　　　ΔH=-113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=________kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

    a.体系压强保持不变 　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变　　　　　d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝__________。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH______0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案