Question

【题目】完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是 ．
（2）B中反应的化学方程式： ．
（3）碱石灰的作用是 ．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行 ， 这一操作的目的是 ．
（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 L．

Answer 1

【答案】
（1）制水蒸气
（2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（3）干燥氢气
（4）验纯；防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸
（5）8.96
【解析】解：（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气，所以答案是：制水蒸气；（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2，方程式为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，所以答案是：干燥氢气；（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．所以答案是：验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；（5）根据3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，则当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是 × ×22.4=8.96L，所以答案是：8.96．