【题目】相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO
.
已知:
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)反应③的类型是;
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出反应②的化学方程式;
(4) 有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有结构简式:;
(i)能发生银镜反应
(ii)遇FeC13溶液呈紫色
(iii)属于芳香族化合物,且苯环上一氯代物只有2 种
(5)参照上述合成路线图,设计由A 到 的合成路线(无机试剂任选)
【答案】
(1)氧化反应
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】解:相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,令分子组成为CxHy,则 =7…8,由烷烃中C原子与H原子关系可知,该烃中C原子数目不能小于7,故该芳香烃X的分子式为C7H8 , 结构简式为
,X与氯气发生取代反应生成A,A转化生成B,B催化氧化生成C,C能与银氨溶液反应生成D,故B含有醇羟基、C含有醛基,故A为
,B为
,C为
,D酸化生成E,故D为
,E为
.
在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成F,结合反应③的产物可知F为
,F转化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反应信息Ⅰ、反应信息Ⅱ可知,G为
,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO,与
的分子式相比减少1分子H2O,为
通过形成肽键发生缩聚反应是错的高聚物,H为
.由反应物与生物的结构可知,反应⑥是的化学方程式是
与乙酸是酯化反应生成
,(1)反应③的类型是氧化反应,所以答案是:氧化反应;(2)反应①的化学方程式
,
所以答案是: ;(3)反应②的化学方程式
,
所以答案是: ;(4)
的同分异构体符合下列条件;
(i)能发生银镜反应,说明含有醛基;
(ii)遇FeC13溶液呈紫色,说明含有酚羟基;
(iii)属于芳香族化合物,且苯环上一氯代物只有2 种,说明含有苯环且苯环上有两种氢原子,
则符合条件的同分异构体为 ,
所以答案是: ;(5)参照上述合成路线图,设计由A 到
的合成路线(无机试剂任选).(5)1﹣氯甲苯和氢气发生加成反应生成
,
发生消去反应生成
,
发生取代反应生成
,
发生取代反应生成
,合成路线为
,
所以答案是: .
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【题目】对于苯乙烯(结构如图)的下列叙述中:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面,其中正确的是( )
A.仅①②④⑤
B.仅①②⑤⑥
C.仅①②④⑤⑥
D.全部正确
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(多选)如图所示的实验,不能达到实验目的是( )
A | B | C | D |
证明温度对平衡移动的影响验证 | 实现了化学能与电能相互转化 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 制备少量的氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是( )
A.该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
B.该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应
C.该有机物能与NaHCO3反应放出CO2
D.该有机物在一定条件下能发生银镜反应
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【题目】用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O.工艺流程如图:
(一定条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2)
已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
(1)H2SO4溶解A12O3的离子方程式是;
(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象).
(3)“除杂”环节有如下几个步骤:
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH为3.2;
(Ⅱ)加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失,过滤.
①步骤Ⅰ的目的;调节溶液的pH为3.2的目的是 .
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 , 写出其反应方程式;
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是 .
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是(填化学式).
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【题目】完成实验Fe与水蒸气反应,如图所示.
(1)装置A的作用是 .
(2)B中反应的化学方程式: .
(3)碱石灰的作用是 .
(4)在D处玻璃管口点燃生成的气体前,必须对该气体进行 , 这一操作的目的是 .
(5)当有16.8g 铁粉参加反应时,生成的气体在标准状况下的体积是 L.
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【题目】下列各表述与示意图一致的是( )
A.图①表示25℃时,用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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【题目】已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 , ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 , 下列说法正确的是( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
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