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    【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

    A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

    （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___。

    A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

    （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式___，生成物的颜色为___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，检验该反应产生的气体的方法是___。

    【答案】D D 2Na+O2Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃

    【解析】

    （1）结合钠的性质判断钠的保存方法；

    （2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；

    （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气。

    （1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；

    故答案为：D；

    （2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；

    故答案为：D；

    （3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；氧气具有助燃性，故检验方法为：用带火星的木条放在试管口，看是否复燃，若木条复燃，则说明生成了氧气；

    故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄色；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。

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    【题目】3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）

    A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

    C.(0.05＋a)molD.amol

    【答案】B

    【解析】

    铜与浓硝酸可能发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜的物质的量为＝0.05mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量为0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案为B。

    【点睛】

    考查化学方程式的计算。注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸(表现酸性)的关系式是解本题的关键。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。

    【题型】单选题
    【结束】
    11

    【题目】为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是（ ）

    A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

    B.上述反应中，铁被氧化

    C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

    D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g

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    【题目】小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　)

    A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

    B.由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C

    C.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

    D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目

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    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.由H218O与D216O组成的2.0g物质中所含中子、电子数均为NA

    B.0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA

    C.0.1molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0.3NA

    D.25℃，将0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO－数小于0.1NA

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    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    （1）A中现象是___。

    （2）B中浓硫酸的作用是___。

    （3）C中发生反应的化学方程式为___。

    （4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。

    （5）E中收集的气体是___（填名称）。

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