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    【题目】A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
    （1）B的电子式为 ， E的化学式为 ．
    （2）写出实验室制备Y化学反应方程式为 ．
    （3）Y和F在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，这是一个具有实际意义的反应，可消除F对环境的污染，该反应的化学方程式为 ．

    【答案】
    （1）；NO
    （2）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （3）8NH3+6NO2=7N2+12H2O
    【解析】解：A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，X与Y产生“白烟”现象，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y，由此可推知D是H2 ， 红棕色气体F为NO2 ， 反推可知E为NO，C为O2 ， 则Z为H2O，Y为NH3 ， X为HCl，G为HNO3 ， A为Cl2 ， B为N2 ． （1）B为N2 ， 电子式为 ，E的化学式为NO，所以答案是： ；NO；（2）实验室制备NH3化学反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）NH3和NO2在一定条件下可反应生成两种无毒无污染的物质，应生成氮气与水，该反应的化学方程式为 8NH3+6NO2=7N2+12H2O， 所以答案是：8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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    【题目】向400mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 8.96L（标准状况），同时溶液质量增加 13.2g。下列判断正确的是

    A. 反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

    B. 原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol

    C. 原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L

    D. 反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜

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    A. 饱和食盐水 B. Fe(OH)3胶体 C. 盐酸 D. 硫酸铜溶液

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    A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

    B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

    C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

    D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. 原子半径：Z＞Y＞X

    B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X

    C. m、n、r都含有离子键和共价键

    D. m、n、t都能破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

    A. 中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH＝7，前者消耗的盐酸多

    B. 向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则的值减小

    C. 向NaHS溶液中加入适量 KOH 后：c(Na＋)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)

    D. 将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略体积、温度变化)，所得溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则醋酸的电离常数Ka＝ (用含a的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。

    （1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。

    （2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

    （3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。

    ①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置

    ④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性

    （4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。

    （5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。

    ①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应

    ②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应

    ③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应

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    【题目】最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
    A.N4属于一种新型的化合物
    B.N4与N2互为同素异形体
    C.N4沸点比P4 （白磷）高
    D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    【题目】SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只有S─F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F─F 、S─F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则1 mol 固体硫单质参加：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)反应，完全生成SF6(g)的热效应为( )

    A. 吸收430 kJ B. 释放450 kJ

    C. 释放1220 kJ D. 释放1780 kJ

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