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【题目】乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等,能溶于水,可由乳酸与FeCO3反应制得.
Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示.

(1)装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解,
(2)将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是
(3)Ⅱ.制备乳酸亚铁:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应,然后再加入适量乳酸.
加入少量铁粉的作用是
(4)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是、洗涤、干燥.
(5)设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+

【答案】
(1)液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色
(2)关闭活塞3,打开活塞2
(3)防止亚铁离子被氧化
(4)冷却结晶(或低温蒸发、冷却结晶);过滤
(5)取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,然后加入新制氯水,若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子
【解析】解:Ⅰ.(1.)装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,则观察到的现象为:铁粉逐渐溶解,液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色,所以答案是:液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色;
(2.)先关闭活塞3、打开活塞2,铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大,从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C,所以答案是:关闭活塞3,打开活塞2;
(3.)Ⅱ.制得的FeCO3在空气中容易被氧化成铁离子,所以要加少量的铁粉,防止亚铁离子被氧化,所以答案是:防止亚铁离子被氧化;
(4.)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁,从热溶液中获得乳酸亚铁晶体,应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,所以答案是:冷却结晶(或低温蒸发、冷却结晶);过滤;
(5.)证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法是:取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,然后加入新制氯水,若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子,所以答案是:取少量乳酸亚铁溶液于试管中,先加入硫氰化钾溶液,溶液不变色,然后加入新制氯水,若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子.

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B.CH4O(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=+726.51 kJ?mol1
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d将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气可作家庭燃气

(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时其原子利用率可达100%则该反应合成的物质可能是

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时间(min)

n(A)(mol)

n(B)(mol)

n(C)(mol)

0

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=molL1min1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:①第 2min;②第 6min
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(2)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
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化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数K1

1.8×105

4.3×107

3.0×108

K2

﹣﹣

5.6×1011

﹣﹣

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