【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.新制氯水长时间放置颜色变浅
B.滴加少量硫酸铜溶液可加快Zn与稀硫酸反应的速率
C.蒸干
溶液无法得到无水
D.高压比常压更有利于合成氨
【答案】B
【解析】
A．新制氯水中存在Cl2 + H2O
HCl +HClO，次氯酸不稳定，容易分解：2HClO=2HCl+O2↑，促进氯气和水反应的平衡正向移动，氯气的浓度减少，氯水的颜色逐渐变浅，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；
B．滴加少量CuSO4溶液，少量的锌与铜离子反应生成铜，铜与锌和硫酸构成原电池，加快反应速率，不能用化学平衡移动原理解释，故B选；
C．AlCl3溶液中存在Al3++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+，在加热时，促进水解，生成Al(OH)3和氯化氢，氯化氢容易挥发，最终得到氢氧化铝，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．合成氨反应为N2 + 3H2 
2NH3，是气体体积缩小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。
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【题目】现有反应aA(g)+bB(g) 
pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。
（1）该反应的逆反应是________反应（填“放热”或“吸热”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。
（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率_________，B的转化率_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将_____________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色____。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色__________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）
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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
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【题目】对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是( )
A. 反应过程中的能量关系可用上图表示
B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C. 若将其设计为原电池，则锌作正极
D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L
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【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。
（2）回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。
④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________ 。
（3）回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________
②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。
工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是____________。
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【题目】判断A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
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【题目】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：
(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)
(2)三段式填空：
(mol/L) N2 + 3H2 2NH3
起始浓度 2 5 0
转化浓度 _ _ _
2min后浓度 _ _ _
(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________mol/(L·min)
(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________mol/(L·min)
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【题目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：
(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________热量。
(2)如图装置中缺少的仪器名称是_____，碎泡沫塑料的作用______。
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】火山爆发时会喷出SO2，SO2是大气主要污染物之一，在工业中可用于制备硫酸。回答下列问题：
（1）SO2是_____(填“电解质”或“非电解质”)。
（2）Cu2S与O2反应可生成SO2，已知：
Cu(s)+
O2(g)=CuO(s) △H=x kJmol-1
Cu(s)+S(s)=Cu2S(s) △H=y kJmol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=z kJmol-1
写出Cu2S与O2反应生成CuO和SO2的热化学方程式__________________________。
（3）硫酸工业中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q kJ·mol-1。一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入2molSO2和1molO2发生上述反应，SO2的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。a点时此反应的平衡常数的数值为_____。
关于该反应，下列说法正确的是____。
A．容器内混合气体的密度不再变化时，反应达到平衡
B．相同时间内生成2molSO2同时消耗1molO2，反应达到平衡
C．Q大于0
D．相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率就越大，该反应的平衡常数就越大
E．反应达到平衡后保持温度不变，再充入2molSO2和1molO2，SO2的平衡转化率增大
F．反应达到平衡后保持温度不变，再充入He(g)，SO2的平衡转化率增大
（4）将SO2通入酸化的硝酸钡溶液可生成硫酸钡沉淀，25℃时，KSP(BaSO4)=1×10-10。KSP(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，BaSO4和BaCO3沉淀共存的悬浊液中，
=___。
（5）用如图装置回收SO2可制得硫酸，电极为惰性电极，a、b膜分别为阳离子交换膜、阴离子交换膜。阳极的电极反应为____。
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