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    【题目】在密闭容器中一定量的A、B气体混合发生反应：xA(g) +yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1。下列判断不正确的是

    A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动

    C.B的转化率降低D.C的体积分数增大

    【答案】C

    【解析】

    平衡时测得A的浓度为0.50mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20 mol·L－1，说明减小压强平衡正向移动，B的转化率增大，C的量增加，体积分数增大，又因减小压强，平衡向着体积增大的方向移动，则有x+y＜z，故ABD均正确，不正确的是C；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B.此时，B的平衡转化率是20%

    C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D.增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

    C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到

    B.C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)

    C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面

    D.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成BaZrO3基质子陶瓷膜反应器( PCMR) ，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法正确的是

    A.阳极的电极反应式为CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

    B.阴极可能发生副反应2H+ +2e- =H2 ↑

    C.质子(H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动

    D.理论上电路中通过3 mol电子时阴极最多产生22.4 L NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是

    A.过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量

    B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0

    C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大

    D.生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )

    A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

    B. x<1时，溶液可能为酸性

    C. x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

    D. x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修3；物质结构与性质]

    明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    (1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。

    (2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

    ①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。

    ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。

    ③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。

    ④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．氢键

    D．配位键 E．范德华力 F．金属键

    (3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。

    (4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A (C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）B的分子式是_______，C中含有的官能团名称是_______。

    （2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_______，⑥的反应类型是_______。

    （3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_______。

    （4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_______。

    i .含有苯环和结构

    ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

    （5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_______ (不考虑立体异构)种。

    （6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_______。

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