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    在甲、乙两个密闭容器中，往甲中加入amolSO2和bmolO2，在乙中加入2amolSO2和2bmolO2．在下列条件下，分别反应并达到平衡，比较甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小．
    （1）等温、等压下，α甲
     
    α乙（填“＜”、“＞”、“=”，下同）
    （2）等温、等容下，α甲
     
    α乙．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是正反应气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化率增大，据此分析．
    解答： 解：（1）等温、等压下，甲乙两容器中转化率相同，故答案为：=；
    （2）等温、等容下，乙容器中的压强比甲容器大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：＜．
    点评：本题考查了外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列有关实验操作不合理的是（　　）
    A、用药匙取用粉末状固体
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    C、给盛有
    1
    3
    体积液体的试管加热
    D、倾倒液体时试剂瓶标签向手心

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    下列叙述中不正确的是（　　）
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    C、在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D、将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硬水中钙、镁离子均以氯化物的形式存在，可用石灰纯碱法将其软化．具体步骤是：先加入石灰将水中的镁离子沉淀，再加入纯碱使水中的钙离子沉淀．发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+
    B、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
    C、Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
    D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中存在下列平衡：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），CO2的平衡浓度为C1mol/L，现再充入CO2使其浓度达到2C1mol/L，重新达到平衡后，CO2的浓度为C2mol/L（设温度不变），则C1和C2的关系是（　　）
    A、C1＜C2
    B、C1=C2
    C、C1＞C2
    D、2C1=C2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）
    A、丙烷
    B、丙烯
    C、丁炔（C4H6）
    D、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒量取5.26mL盐酸 ③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5 ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mLNaOH溶液．其中数据合理的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（　　）
    A、加入适量的NaBr溶液
    B、通入溴蒸气
    C、加入适量的NaOH溶液
    D、加适量的KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2003年上海）已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：+H2O
    某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂．A在酸性条件下能够生成B、C、D．
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    ．
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    ．
    （3）写出F可能的结构简式
     
    ．

    （4）写出A的结构简式
     
    ．
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    ．
    （6）写出D跟氢溴酸（用溴化钠和浓硫酸的混合物）加热反应的化学方程式：
     
    ．

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