Question

质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（　　）

• A、丙烷
• B、丙烯
• C、丁炔（C₄H₆）
• D、甲苯

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：由烃燃烧中C～O₂～CO₂，4H～O₂～2H₂O可知，消耗1molO₂需要12gC，而消耗1molO₂需要4gH，可知烃中含氢量越大，所以相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即

y

x

越大，耗氧量越大，据此判断．

解答： 解：A．丙烷C₃H₈，H原子与C原子个数比为8：3；
B．丙烯C₃H₆，H原子与C原子个数比为6：3=2：1；
C．丁炔C₄H₆，H原子与C原子个数比为6：4=3：2；
D．甲苯C₇H₈，H原子与C原子个数比为8：7；
所以H原子与C原子个数比关系为：C₃H₈＞C₃H₆＞C₄H₆＞C₇H₈．
所以相同质量的各烃丙烷的燃烧耗氧量最大．
故选A．

点评：本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．