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【题目】I、下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分(黑点可表示不同或相同的粒子)。

(1)其中代表金刚石的是_______(填编号字母,下同),金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

(2)其中代表石墨的是______,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个;

(3)其中表示氯化钠的是______,每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个;

(4)代表氯化铯的是________,每个铯离子与________个氯离子紧邻;

II、(1)已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量,写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42,两步反应的能量变化示意图如下:则1mol H2S(g)全部氧化成SO42(aq)的热化学方程式为____________________________

【答案】 D 4 E 2 A 12 C 8 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH2 =-566.0 kJ·mol-1 H2S(g)+2O2(g)=SO42(aq)+2H+(aq)H=﹣806.39 kJmol1

【解析】I、本题考查常见几种晶体的晶胞,(1)金刚石属于原子晶体,以正四面体形式向外延伸的空间网状结构,即D为金刚石结构,金刚石晶体中,每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合,即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等;(2)石墨是层状平面六元并环结构,即B为石墨的结构,每一个碳原子被3个六元环共用,根据均摊法,属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2;(3)氯化钠属于离子晶体,表示氯化钠结构的是A,根据氯化钠的晶胞,与Na最近且距离相等的钠离子同层有4个,上层有4个,下层有4个,因此与最近且距离相等的Na的个数为12个;(4)氯化铯为离子晶体,Cs位于晶胞内部,表示氯化铯结构的是C,Cs位于体心,Cl位于8个顶点,因此每个Cs8Cl紧邻;II、本题考查热化学反应方程式的书写,(1)1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ,因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-2283kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol1;(2)利用盖斯定律,反应热只与始态和终态有关,与反应途径无关,因此H2S(g)+2O2(g)=SO42(aq)+2H+(aq)H=(221.19585.20)kJ·mol-1=﹣806.39 kJmol1

练习册系列答案
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A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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(1)B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

(2)G分子中D原子的杂化方式为_____________,F2+的基态价电子排布式为____________

(3)BA3- 离子的空间构型为________,与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________

(4)某化合物晶胞结构如右图所示,E2+的最近且等距的D2-_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有与右图相似的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,KO间的最短距离为______nm。

(5)用高能射线照射液态H时,一个H分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的捕获,你认为H分子间能形成的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________

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A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

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