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    【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

    【答案】B
    【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相同，设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比= =11：16，
    根据 知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，根据V= 知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，所以①④正确，故选B．
    根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏伽德罗定律及其推论计算并比较体积、密度关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，符合下列条件：

    ①其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，

    ②其苯环上有四个取代基（其中两个为甲基）；且苯环上的一卤代物只有一种；

    ③水解酸化后的产物 C能发生银镜反应，D遇FeCl3溶液显色且E能与浓溴水反应在一定条件下可发生下述一系列反应

    已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

    ②

    请回答下列问题

    （1）X中含氧官能团的名称是______；

    （2）E可能具有的化学性质______（选填序号）。

    a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．还原反应

    （3）在上述反应中有机物发生还原反应的是______；

    a．A →B b．D →E c．E →F d．F →H

    （4）写出下列反应的化学方程式：

    ①A→B：_____________________________________________；

    ②F→H： ______________________________________________；

    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有______种，其中一种的结构简式为______。

    a．能发生水解反应

    b．遇FeCl3溶液显色

    c．含有苯环，苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+
    B.氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    C.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
    D.向硅酸钠溶液中通入SO2：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2-硝基-1，3-苯二酚是橘黄色固体，易溶于水、溶液呈酸性，沸点为88℃，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：

    具体实验步骤如下：

    ①磺化：称取5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60~65℃约15min。

    ②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度(25±5) ℃左右继续搅拌15min。

    ③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇-水混合剂重结晶。

    回答下列问题：

    （1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________。

    （2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_______

    （3）步骤②的温度应严格控制不超过30℃，原因是_____________。

    （4）步骤③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇-水混合剂洗涤。请设计简单的实验证明2-硝基-1，3-苯二酚已经洗涤干净：______________。

    （5）本实验最终获得1.0g橘黄色固体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    C.1，1﹣二氯乙烯
    D.2，3﹣二甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属或氧化物可以完全溶解的是

    A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

    B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

    C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

    D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

    （1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

    （2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

    （3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

    （4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

    II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5 kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

    （2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

    已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是

    A. 由图像可知:p1>p2 △H<0

    B. 点I时A2的平衡转化率为40%

    C. 点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2

    D. 将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I

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