[题目]下列金属或氧化物可以完全溶解的是A.1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热B.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热C.1molCu与含4molHNO3的浓硝酸D.1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

【答案】C

【解析】 B、D中浓硫酸和浓盐酸随反应进行，浓度变稀后停止反应，故酸均不足量，Cu和MnO2均有剩余；A中H+明显不足；C中Cu与浓HNO3按物质的量比1：4反应，当因反应消耗及H2O的生成造成HNO3浓度降低时，反应按物质的量比3：8进行，故酸过量，Cu能全部溶解。

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【题目】分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）
A.3 种
B.4 种
C.5 种
D.6 种

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【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

（Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(＞9溶解)

（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。

A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

（3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）

（Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。

（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

（2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

（3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。

（4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

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【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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【题目】下列反应的反应热△H>0的是（）

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C. 醋酸与氨水反应 D. 液化石油气燃烧

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A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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（1）B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

（2）G分子中D原子的杂化方式为_____________，F2+的基态价电子排布式为____________。

（3）BA3- 离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________。

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（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________；