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    【题目】下列反应的反应热△H>0的是（ ）

    A. 铝与稀硫酸反应 B. 加热氧化银冶炼银

    C. 醋酸与氨水反应 D. 液化石油气燃烧

    【答案】B

    【解析】A．Fe盐酸反应是金属与酸反应，是常见放热反应，该反应的△H＜0，故A错误；B．加热氧化银冶炼银的反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故B正确；C．醋酸与氨水的反应是中和反应，属于放热反应，该反应的△H＜0，故C错误；D．液化石油气燃烧是燃烧反应，是常见的放热反应，该反应的△H＜0，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子式书写正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为（ ）
    A.位置异构体
    B.官能团异构体
    C.同系物
    D.碳链异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    C.1，1﹣二氯乙烯
    D.2，3﹣二甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。复分解反应中，元素的化合价都没发生变化，都不属氧化还原反应。

    （1）复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐。已知相同物质的量浓度的溶液，pH大小关系是pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（NaHCO3）＞pH（NaHS O3）。

    ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式______________________。

    ②将混有CO2气体的SO2气体，通入NaHSO3饱和溶液，___________（填“能”或“不能”）除去CO2气体。

    （2）复分解反应从形式上看，是一种相互交换成分的反应，在有机反应中，也存在类似形式的反应——“烯烃的复分解”反应。

    如果用重氢（D）标记过的烯烃CD3CDCDCD3和烃CH3CHCHCH3进行反应，其化学方程式是______________________。

    （3）复分解反应的发生还遵循向生成沉淀、气体、难电离物质的方向进行。

    ①甲同学认为CuSO4+H2SH2SO4+CuS↓不能发生，因为该反应违背了“较强酸制较弱酸”的原则。请你判断甲同学的观点是否正确，并做出解释：________________。

    ②乙同学认为，BaSO3可溶于酸，SO2通入Ba（NO3）2溶液中不发生化学反应，但经过实验探究发现，有白色沉淀生成，请你写出相关反应的离子方程式_____________。

    （4）电解是一种在通电作用下的氧化还原反应。用电解法可将某工业废水中的CN-转变为N2，装置如上图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。阳极的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属或氧化物可以完全溶解的是

    A、1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热

    B、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热

    C、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸

    D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    【查阅资料】碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_______________。

    （2）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为_______________。

    （3）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_____________,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （4）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    【碘的分离】得到含I2的CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    （5）图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

    （6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因____________，为了保证实验成功,请提出改进方案:___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
    （1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3 ， 其中属于电解质的是（填序号）
    （2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是（填序号） ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
    （3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由 ．
    （4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是；检验该阳离予的实验操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在 5L 的密闭容器中发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）2NH3（g），起初充入的 3.0mol N2 和 6.0mol H2 ， 5 分钟后达到平衡，此时容器内压强是开始时的 ，问：
    （1）氢气的平衡转化率为；
    （2）用氨气表示 5min 内的反应速率为
    （3）若要使氮气和氢气的平衡转化率相等，起始投料要求 n（H2 ）：n（N2 ）为
    （4）以下措施能加快反应速率的是
    A.缩小体积，使压强增大
    B.恒温恒容充入 He 使压强增大
    C.恒温恒压充入 He
    D.平衡后加入催化剂
    （5）如果利用此反应设计成原电池，并用稀硫酸做电解液，分别写出正、负极的电极反应 式：、 ．

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