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    【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
    C.1，1﹣二氯乙烯
    D.2，3﹣二甲基戊烯

    【答案】C
    【解析】解：A.3，3﹣二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小的，说明编号方向错误，正确的命名为2，2﹣二甲基丁烷，故A错误； B．烷烃中没有2﹣乙基，碳链不是最长；依据系统命名法得到名称为：3，5﹣二甲基己烷，故B错误；
    C.1，1﹣二氯乙烯，烯烃命名，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该命名符合烯烃命名原则，故C正确；
    D.2，3﹣二甲基戊烯，烯烃的命名中，编号必须从距离碳碳双键最近的一端开始，命名时要标出碳碳双键的位置，名称中没有标出碳碳双键的位置，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

    编号

    锌的质量/g

    锌的形状

    温度/℃

    完全溶解
    的时间/s

    A

    2

    薄片

    5

    400

    B

    2

    薄片

    15

    200

    C

    2

    薄片

    25

    100

    D

    2

    薄片

    35

    t1

    E

    2

    细小颗粒

    15

    t2

    F

    2

    粉末

    15

    t3

    G

    2

    薄片（含少量杂质Cu）

    35

    t4


    （1）t1=s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
    （2）利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是；
    （3）t1t4（填“＞”或“＜”），原因是 ． t2t3（填“＞”或“＜”），原因是；
    （4）单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是

    A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    （Ⅰ）某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(＞9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________（填序号）。

    A.Na2O2　　B.HNO3　　C.FeCl3　　D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是___（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子___（填序号）。

    A.Fe3+　　B.Al3+　　C.Ca2+　　D.Mg2+

    （3）在还原过程中，每消耗172.8gCr2O72- 转移4.8mole-，则还原过程中该反应离子方程式为____。（已知在氧化过程中Cr3+转化为Cr2O72- ）

    （Ⅱ）酸性条件下，铬元素主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理该废水，阳极反应是Fe-2e-Fe2+，阴极反应式是2H++2e-H2↑。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？______（填“能”或“不能”），理由是_____。

    （2）电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为___________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因______________________。

    （4）若溶液中初始含有0.1mol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为（ ）
    A.C4H6
    B.C3H4
    C.C3H6
    D.C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的反应热△H>0的是（ ）

    A. 铝与稀硫酸反应 B. 加热氧化银冶炼银

    C. 醋酸与氨水反应 D. 液化石油气燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，具有良好的生物亲和性，还可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域，F4+和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：

    （1）B、C、D中电负性最大的元素其基态原子有________种不同能量的电子。

    （2）G分子中D原子的杂化方式为_____________，F2+的基态价电子排布式为____________。

    （3）BA3- 离子的空间构型为________，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为____________。

    （4）某化合物晶胞结构如右图所示，E2+的最近且等距的D2-有_________个。KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有与右图相似的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与O间的最短距离为______nm。

    （5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因________________。且由H分子释放出电子时产生的该种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与S02的水溶液反应离子方程式______________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，苯甲酸可实现如下转化:

    （1）Mn2+基态核外电子排布式为________。

    （2）B、C、O、K 的第一电离能由小到大的顺序是________。

    （3）1mol苯甲酸分子含有δ键的数目为________，苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为____。

    （4）KBH4中所含BH4-离子空间构型为_____,写出一种与BH4-互为等电子体的阳离子的化学式:_________。

    （5）苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是____，原因是_____________。

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