Question

【题目】阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题： 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
（1）整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2悬浊液⑥CaCO3 ， 其中属于电解质的是（填序号）
（2）下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是（填序号） ①用海水为原料生产镁 ②制硅酸盐水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由 ．
（4）某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图： 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 ， “滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是；检验该阳离予的实验操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④⑥
（2）⑤
（3）碱性；CaO+2HCl=CaCl2+H2O
（4）硫酸钙微溶于水；NH4+；取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明
【解析】解：（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是电解质； ②CaO 是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；③CO2 本身不能发生电离，是非电解质；④H2O 能发生电离，是电解质；⑤Ca（OH）2悬浊液是混合物，不是电解质；⑥CaCO3是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；所以答案是：②④⑥；（2）①从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，正确，②制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，正确，③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，正确，④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，正确，⑤生产陶瓷的原料是粘土，错误；所以答案是：⑤；（3）生石灰可与盐酸发生反应CaO+2HCl=CaCl2+H2O，根据碱性氧化物的概念属于碱性氧化物；所以答案是：碱性；CaO+2HCl=CaCl2+H2O；（4）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水；滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是铵根离子，检验铵根离子的方法为：取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，试纸变蓝说明溶液中有铵根离子；所以答案是：硫酸钙微溶于水；NH4+；取少量滤液A与烧碱溶液在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，若试纸变蓝，则可证明．