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    12．分析图中的信息，下列说法正确的是（　　）
    A．分子发生化学变化时，会生成新的分子，但不会分裂成原子
    B．2molH2和1molO2完全反应，结果放出930kJ的热量
    C．1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O键的断裂过程共放出930KJ的热量
    D．分析变化的全过程，可得出形成H-O键将放出能量

    分析 A、发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
    B、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和；
    C、断裂过程需吸收热量；
    D、形成H-O键放出能量；

    解答 解：A、分子发生化学变化时，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，故A错误；
    B、反应热=反应物键能之和-生成物的键能之和，所以2molH2和1molO2完全反应，焓变△H=436×2+249×2-2×930=-490kJ/mol，故B错误；
    C、断裂过程需吸收热量，故C错误；
    D、形成H-O键将放出能量，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存
    C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（　　）
    A．可用石墨作阴极，铁作阳极
    B．a为直流电源的负极
    C．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
    D．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的说法正确的是（　　）
    A．淀粉水解的最终产物为酒精B．纤维素水解的最终产物为麦芽糖
    C．油脂水解的产物之一为甘油D．蛋白质与浓硫酸作用呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关．研究利用化学反应制备新物质以及能量的相互转化原理具有重要意义，请回答下列问题
    （1）氯化铵受热分解破坏的化学键为共价键、离子键．石墨比金刚稳定，高温、高压的条件下可以将石墨转化为金刚石，该变化属于化学变化，该转化一定吸热（填“吸热”或“放热”）
    （2）我国科技工作者依据反应4Al+3O2+6H20=4Al（OH）3，以铝合金、铂铁合金网为电极材料研制出铝-空气-海水电池，把电池放入海水中，便可供电，其能量比干电池高20-50倍，该装置的能量转化形式是将化学能转化为电能；该电池的正极材料是铂铁合金负极发生的反应类型是发生氧化反应，海水中的Cl-等阴离子移向负极．
    （3）如图是实验室制取Cl2并进行Cl2性质验证的装置．已知FeCl3具有强烈吸水性并与水反应．

    ①仪器A的名称是分液漏斗；若A中的试剂为浓盐酸，仪器B中的物质应该具有氧化性（“氧化性”或“还原性”），若B中的物质为二氧化锰，B中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置G中的试剂为浓硫酸；装置D中的现象为品红溶液褪色，装置H的作用是吸收多余的氯气．
    ③装置E中发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；要制得纯净的FeCl3固体，你认为上述装置应如何改进？在装置D和E之间添加一个干燥的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室制取 Cl2：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H20
    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E五种物质中均含有硅元素，它们能发生如图所示的化学变化，回答：（已知硅与铝相似也能和氢氧化钠溶液反应生成盐与氢气）
    （1）写出D物质的一种用途半导体材料．
    （2）图中A→B的变化是工业制造玻璃的原理之一（填工业产品名称）．
    （3）根据简单复分解反应C→B的变化，推断C盐是可溶性盐（填“可溶”或“难溶”）
    （4）写出D→C变化的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
    B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
    D．除去蛋白质溶液中的NaCl而不改变它的性质，可加入适量的AgNO3溶液，再过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=3．在此情况下，反应起始时将向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是1＜c≤4．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是降低温度，原因是6.5＜7上述平衡需向气体体积缩小方向移动，故可采取降温措施．

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