Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔΗ=+QkJ/mol(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至2min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量0.25QkJ时，生成的HCl通入含0.1mol NaOH的溶液恰好反应

Answer 1

【答案】C

【解析】

A选项，反应过程中，若增大压强，平衡逆向移动，SiCl4的转化率降低，故A错误；

B选项，若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，四氯化硅反应小于1 mol，因此吸收热量小于QkJ，故B错误；

C选项，反应至2min时，若HCl浓度为0.12mol/L，即HCl浓度该变量为0.12mol/L，H2浓度该变量为0.06 mol/L，则H2的反应速率0.03mol/(L·min)，故C正确；

D选项，根据反应方程知，生成4 molHCl，吸收QkJ，当反应吸收热量0.25QkJ时，则生成1 molHCl，生成的HCl与1mol NaOH的溶液恰好反应，故D错误；

综上所述，答案为C。