Question

【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A. T K时该反应的化学平衡常数为

B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

Answer 1

【答案】A

【解析】A.6s处于平衡状态，则

COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）

开始（mol/L）：0.05 0 0

变化（mol/L）：0.02 0.02 0.02

平衡（mol/L）：0.03 0.02 0.02

所以平衡常数K= ，A项正确；B．由表中数据可知2s内，△n（CO）=0.03mol，则v（Cl2）=0.0075mol·L-1·s-1，B项错误；C.原平衡时c(C12)= mol·L-，保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(C12)=0.038mol·L-1>mol·L-说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应ΔH >0；C项错误；D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，相当于增大了压强，平衡最终逆向移动，COCl2的转化率减小，D项错误；答案选A.