Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族．请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是________

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是________（填离子符号）．

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________．

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为______________（填化学式）．

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因________．

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确．用如图2装置进行实验时，分液漏斗中应加入________（填试剂名称）．实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是________．

Answer 1

【答案】 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 硫化氢或氢硫酸 AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣ 浓硝酸 ；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，则A是N元素；B原子最外层电子数是电子层数的3倍，B为O元素；B与E属于同一主族，则E是S元素；F为短周期主族元素且原子序数大于E，则F为Cl元素；和离子的电子层结构相同，为第三周期元素，C、D分别为Na、Al元素。

(1)E是S元素，S原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，S原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，所以S位于第三周期第VIA族；正确答案：第三周期第VIA族。

(2)上述元素形成的简单离子中，电子层数越少的原子半径越小，电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素形成的离子半径大小顺序是P，所以离子半径最小的是，正确答案:。

(3)①若乙具有漂白性，为HClO，则甲是氯气、丙是HCl，HClO分子中O原子和H、Cl原子之间分别共用一对电子，电子式为：；正确答案:。

②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为Na或，丙为NaOH，乙为氢气或氧气，正确答案:Na或。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，丙为氢氧化铝；乙为硫化氢，则甲是硫化铝，乙名称为硫化氢或氢硫酸，氢氧化铝能发生酸式电离也能发生碱式电离，电离方程式为AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣,所以氢氧化铝能溶于强碱和强酸溶液；正确答案：硫化氢或氢硫酸； AlO2﹣+H2O+H+Al（OH）3Al3++3OH﹣。

④用如图2装置进行实验时，浓硝酸和Cu反应生成二氧化氮，所以分液漏斗中液体是浓硝酸；实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，则二氧化氮溶于浓硫酸，说明二氧化氮能溶于浓硫酸或浓硫酸不能干燥二氧化氮；正确答案：浓硝酸；浓硫酸不能干燥二氧化氮或二氧化氮能溶于浓硫酸。