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    3．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙烯制取氯乙烷B．乙烷在空气中燃烧
    C．乙烷在光照下与氯气反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A．碳碳双键转化为单键；
    B．燃烧为氧化反应；
    C．乙烷中H被Cl取代；
    D．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．由乙烯制取氯乙烷，为加成反应，故A不选；
    B．乙烷在空气中燃烧，为氧化反应，故B不选；
    C．乙烷在光照下与氯气反应，为取代反应，故C选；
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，为氧化反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的反应条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有下列几种方法制备O2：（1）KClO3和MnO2共热，（2）H2O2中加MnO2，（3）KMnO4受热分解，若要制相同质量的O2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）
    A．3：2：4B．1：1：1C．2：1：2D．1：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH-）与c （Ba2+）的比值近似为（　　）
    A．1：1B．1：2C．10：1D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液．求：
    （1）产生氢气在标况下的体积1.12L．
    （2）所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%．
    （3）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度1mol/L．
    （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为3.36L（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制备1，2-二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：
    有关数据列表：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/0C78.513234.6
    熔点/0C-1309-116
    溶解性易溶水难溶水微溶于水
    请回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d（填正确选项前的字母；
    a、引发反应  b、加快反应速度  c、防止乙醇挥发  d、减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收乙烯中的酸性杂质气体；（填正确选项前的字母）
    a、水    b、浓硫酸   c、氢氧化钠溶液  d、酸性KMnO4溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
    （5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
    （7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
     700℃900℃
    K11.472.15
    K22.381.67
    ①反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：
    ①该条件下反应的平衡常数为2.0；
    ②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
    A．升高温度                      B．增大压强
    C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉
    ③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
    a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v正（CO2）=v逆（CO）              d．c（CO2）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关说法正确的是（　　）
    A．HClO是弱酸，但NaClO强电解质
    B．HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
    C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    D．SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023
    B．对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
    C．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
    D．用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量．
    Ⅰ．CO2加氢合成甲醇是合理利用 CO2的有效途径．由 CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应①：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应②：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1，回答下列问题：
    （1）反应②的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 ①自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①．一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量2mol CO2、6mol H2a mol CO2、b mol H2
    c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
    测得甲中CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①前3min内，平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此温度下该反应的平衡常数为
    5.33（结果保留两位小数）．
    ②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n（CH3OH）/n（CO2）增大是D．
    A．升高温度        B．充入惰性气体      C．将H2O（g）从体系中分离       
    D．再充入1mol H2 E．再充入1mol CO2 F．加入催化剂
    ③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为1.5 mol/L＜c≤2 mol/L．
    Ⅱ．工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（H2NCOONH4）．氨基甲酸铵极易发生：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，该反应酸性条件下更彻底．25℃，向l L 0.1mol•L-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵．若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中 c（NH4+）=0.1mol/L，NH4+水解常数Kh=4×10-9mol/L．

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