Question

【题目】下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10—5	Ka=3.0×10—8	Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11

A.根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.根据表中数据可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

D.室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH—数目增多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根据表中数据可知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，NaClO的水解程度较大，则各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(ClO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，A错误；

B. 根据表中数据可知酸性：HClO> HCO3﹣，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O= HCO3﹣+HClO，B错误；

C. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，体积增大，电离平衡正向进行，则c(CH3COOH)减小的程度大于c(H+)，溶液中增大，C错误；

D. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，温度升高，碳酸钠的水解平衡正向进行，溶液的中的OH-数目增多，D正确；

答案为D。