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    【题目】长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（）

    A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2

    【答案】D

    【解析】

    漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙为有效成分，可与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，而长期露置于空气中已完全失效的漂白粉中主要为碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是CO2，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是

    A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4

    C. 向水中加入Na2CO3 D. 将水加热到100℃，使pH＝6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下;

    ①A的相对分子质量为58,含氧的质量分数为0.552,已知核磁共振氢谱显示为一组峰,可发生银镜反应

    其化回答下列问题:

    (1)A的名称为_____________,C中含有官能团名称为__________________________

    (2)F的结构简式为________________________________________

    (3)B→C的反应类型为_________________,G→H的反应类型为____________

    (4)F+H→M的化学方程式为_________________________________________________

    (5)芳香族化合物W有三个取代基,是C的同分异构体,能与FeCl3溶液发生显色反应,0.5molW可与足量的Na反应生成1克H2,W共有______种同分异构体,其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______________________

    (6)参照上述合成路线,以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线_________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。

    ②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。

    ③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

    ④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

    A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
    A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
    B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
    C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
    D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是

    A. X2+具有还原性 B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定

    C. XO2具有强氧化性 D. 该元素是第ⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

    【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    【提出假设】假假设1: 该反应为放热反应

    假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

    假设3: K+对该反应有催化作用

    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是___________________________________________

    【设计、完成实验】

    （1）称取_______g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和___________________________。

    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填下列选项的字母序号）。

    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

    B．定容时俯视刻度线

    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

    （2）完成探究，记录数据

    实验

    编号

    烧杯中所加试剂及用量（mL）

    控制条件

    溶液褪色时间(s)

    0.10mol/L

    H2C2O4溶液

    等浓度

    KMnO4溶液

    H2O

    0.50mol/L

    稀硫酸

    1

    30

    20

    30

    20

    18

    2

    30

    20

    30

    20

    水浴控制温度65℃

    15

    3

    30

    20

    30

    20

    加入少量MnSO4固体

    3.6

    4

    30

    20

    x

    20

    加入5mL 0.10mol/L

    K2SO4溶液

    18

    则x =________________，假设___________成立

    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，

    判断滴定终点的现象为_____________________________。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

    （1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。

    （2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。

    ①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。

    ②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。

    ③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。

    ④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。

    （3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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