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    【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
    A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
    B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
    C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
    D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

    【答案】C
    【解析】解：A、用量筒量取硫酸时俯视刻度线导致量取硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故A错误；
    B、定容时仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B错误；
    C、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C正确；
    D、称量4gNaOH不用游码，因此称量质量准确，对溶液浓度无影响，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，利用它较高的体积电阻率、绝缘强度大、导热性能好，可用作大功率半导体器件的绝缘基片、大规模和超大规模集成电路的散热基片和封装基片。工业上可用氮气和铝在高温下直接化合法来制备氮化铝粉体(AlN粉体在潮湿的空气中易发生水解反应)。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液和氯化铵溶液共热制取氮气。现提供以下装置来模拟工业制取AlN粉体。

    (1)写出实验室制取氮气的化学方程式：___________________________。

    (2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制AlN的装置(装置可以根据需要重复使用)：________________________________。

    (3)实验开始后应先给_______处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_______________。

    (4)已知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出AlN与HCl溶液反应的化学方程为________________。

    (5)AlN制备过程中存在一些副反应致生成的AlN不纯。 研究小组的同学取2.0500 g AlN样品与浓NaOH溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定AlN的纯度(假设杂质与碱反应不生成NH3，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：___________________。当H中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入I中被水吸收。然后将I中氨水_________________________________________________________________________(请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_______取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴_______作指示剂，用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为22.50mL，经计算得AlN的纯度为90.00 %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一种下列试剂区分开的是（ ）

    A. 新制氢氧化铜浊液 B. 碳酸钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列说法不正确的是

    A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边

    B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变

    C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

    D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

    【答案】C

    【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。

    点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。

    【题型】单选题
    【结束】
    7

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

    A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

    B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

    C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③

    D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期露置在空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（）

    A.O2B.Cl2C.HClOD.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时,将 2molSO2 和 1molO2 通入体积为 2L 的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2 还剩余 0.8mol,请填写下列空白:

    (1)从反应开始到达化学平衡,生成 SO3 的平均反应速率为__________ ；平衡时,SO2 转化率为_____________

    (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 __________

    A.容器内压强不再发生变化 B.SO2 的体积分数不再发生变化

    C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2

    E.相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO2 F.混合气体密度不再变化

    (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________

    A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂

    D.升高温度 E.向容器中通入氦气。

    (4)t2℃时,若将物质的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了 20%。则SO2 的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料的应用推动了城市发展，很多方面涉及到了化学反应，认真回答下列问题：

    （1）我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：___________________。

    （2）氢氧化钾是我国古代纺织业常用的漂洗洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾。请按要求用化学方程式表示上述反应：分解反应：___________，化合反应：_____________,复分解反应：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况)，它在光照条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯代物。则该烃的结构简式是

    A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

    A. Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

    B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

    C. a点KW的值比c点KW的值大

    D. 与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大

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