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    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池，如图为RFC工作原理示意图，有关说法，正确的是（　　）
    A、当有01mol电子转移时，a极产生1.21LO2（标准状况下）
    B、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
    C、c极发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、d极上进行氧化反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体X是氢气，b为阳极产生的气体Y是氧气；
    cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，
    结合电极上的电子守恒分析计算．
    解答： 解：A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生0.05mol即1.12LH2，故A错误；
    B、电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；
    C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，故C错误；
    D．c电极为正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O，右端装置B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对粒子
     
    40
    18
    X和
     
    40
    19
    X的下列叙述正确的是（　　）
    A、其质量近似相等
    B、核外电子数相等
    C、是同一种元素的原子
    D、原子序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A、C2H5OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    B、H-C≡C-H+HCl
    催化剂
    H2C=CHCl
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z均为短周期元素．已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素．有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2  ②X2Y3Z  ③X2YZ2  ④X2Y2Z4⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是（　　）
    A、②B、②④
    C、②⑤⑥D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用简易装置进行铝与氧化铁反应的实验中，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块，根据反应分析，褐色硬块除含有铁外，还可能含有氧化铝及未反应的氧化铁和铝等成分．
    ①先将褐色硬块处理成粉末，取少许粉末，加入一种试剂，根据实验现象排除铝的存在；
    ②另取一份粉末，按如下的流程进行实验；

    （1）实验①中，选用的试剂是
     
    ，证明不含铝的实验现象是
     
    ；
    （2）实验②中，多次进行过滤的分离方法，该实验中需要用到的玻璃仪器有
     
    ，反应Ⅰ的离子方程式为
     
    ．滤液D的溶质的化学式为
     
    ；
    （3）通过上述实验，该同学认为褐色硬块除含铁外，还一定含有氧化铝，不含氧化铁，你认为该结论是伐可靠，并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3），又名大苏打用途非常广泛．利用如图所示装置制取硫代酸钠．

    回答下列问题：
    （1）A仪器的名称为
     

    （2）装置c的作用是
     

    （3）装置d中发生反应的离子方程式为
     
    结束后，先关闭分液漏斗旋塞，打开K1，关闭d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代酸钠晶体
    （4）测定硫代硫酸钠样品，样品纯度（设样品中只含有Na2SO3杂质），称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接产量法标定该溶液的浓度：用分析天平称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3分分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，在加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定终点的现象为
     
    ；三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为
     
    mol/L．
    （5）工业上制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）用亚硫酸钠（Na2S3）和硫粉在水溶液中加热反应而得到，但在混合前，一般先用少许乙醇津润，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如图1．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．

    回答下列问题：
    ①开始加热一段时间后，试管
     
    （填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
    ②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．
    回答下列问题：
    ①仪器a的名称是
     
    ．
    ②制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过
     
    装置（填“B”“C”或“D”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度．

    （1）试管A的作用有
     
    ；
     
    ．
    （2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：
    ①打开活塞K通入H2；
    ②
     
    ；
    ③点燃酒精灯，进行反应；
    ④反应结束后，
     
    ；
    ⑤拆除装置，取出产物．
    （3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素．取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红．反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑、
     
    ．
    （4）取2.30g产品溶于蒸馏水，配成500mL溶液；取25.00mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00mL．
    ①配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    ；
    ②判断滴定终点的方法是
     
    ；
    ③产品中两种成分物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″18OH
    催化剂
    △
    RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）’
    Ⅱ．
    （1）①的反应类型是
     
    ．
    （2）②的化学方程式为
     
    ．
    （3）PMMA单体的官能团名称是
     
    、
     
    ．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）G的结构简式为
     
    ．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是
     
    ．
    （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式
     
    ．

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