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    关于氧化还原反应的下列说法正确的是（　　）
    A、含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
    B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C、失电子难的原子获得电子的能力一定强
    D、由X变为X2+的反应是氧化反应
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．无氧酸中H元素具有氧化性；
    B．阳离子可能具有还原性，阴离子可能具有氧化性；
    C．失电子难的原子获得电子能力不一定强；
    D．失电子的反应物发生氧化反应．
    解答： 解：A．酸中+1价的H元素均具氧化性，因此无氧酸也能起氧化作用，故A错误；
    B．离子包括简单离子和原子团，如MnO4-具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性，故B错误；
    C．稀有气体失电子和得电子能力都较差，故C错误；
    D．失电子的反应物发生氧化反应，所以X变为X2+的反应是氧化反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本理论，明确氧化性、还原性和物质所含元素的价态有关是解本题关键，可以采用举例法解答，题目难度不大．
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    欲除去CO2中的SO2，所选试剂正确的是（　　）
    A、饱和Na2CO3溶液
    B、NaOH溶液
    C、浓HNO3
    D、酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将浓度为0.1mol?L--1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A、c（H+）
    B、Ka（HF）
    C、c（F--）/c（H+）
    D、c（H+）/c （HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A、三氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
    C、三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
    D、三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量．如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你认为下列分子中的共价键能量最大的是（　　）
    A、HFB、HCl
    C、HBrD、HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1/+3+4+5+7+1+5/
    最低价态//-2/-4-3-1/-3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
     
    （填编号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是
     
    （写分子式）．
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10-10 m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）
    A、原子数B、体积
    C、质子数D、质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液中存在多种平衡，请回答下列问题．
    （1）有下列几种溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
    常温下呈酸性的溶液有
     
    （填序号）．
    （2）已知25C° 时，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，浓度均为0.1mol?L-1三种溶液的pH由大到小顺序为
     
    （请用序号填空）；已知NaHCO3溶液呈碱性，该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
     
    、
     
    ，该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
     

    （3）有浓度均为0.1mol?L-1的 ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸三种溶液，（请用序号填空） 三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次的大小关系为
     
    ；
    （4）25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，试写出AgCl溶解平衡的表达式：
     
    ，现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag+）=
     
    mol/L（忽略溶液体积的变化）．

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