Question

【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )

A. 反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol，△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=1：1：1，则该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，以此解答该题。

A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)==0.079moL/(Ls)，故A错误；

B．Y的起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的转化率为×100%=79%，故B正确；

C．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol，其浓度减少了=0.395mol/L，故C错误；

D．反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误；

故答案为B。