【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s,用Z表示反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B. 反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
C. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
D. 反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)
【答案】B
【解析】
根据图象知,随着反应的进行,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,说明X、Y是反应物,Z是生成物,达到平衡时△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol,△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,△n(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比,所以X、Y、Z的计量数之比=1:1:1,则该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),以此解答该题。
A.由图可知,10s内Z的物质的量变化量为1.58mol,用Z表示的反应速率为v(Z)==0.079moL/(Ls),故A错误;
B.Y的起始物质的量为1mol,反应开始到10 s时,转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol,故Y的转化率为×100%=79%,故B正确;
C.由图可知,反应开始到10s时,X的物质的量减少了0.79 mol,其浓度减少了=0.395mol/L,故C错误;
D.反应是可逆反应,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20-0.41)mol:(1.00-0.21)mol:1.58mol=1:1:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,故反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),故D错误;
故答案为B。
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a<b
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【题目】某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是
A. 该有机物的分子式为C10H10O2
B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同
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【题目】关于如图所示装置的说法中,正确的是( )
A. 铜片上发生氧化反应
B. 电子由铜片通过导线流向锌片
C. 该装置能将化学能转化为电能
D. 锌片是该装置的正极,该电极反应为Zn+2e—==Zn2+
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【题目】一切植物中均含有天然有机高分子化合物A,它是构成植物细胞壁的基础物质之一,一般不溶于水,也不溶于有机溶剂。有机物A~F之间的转化如图所示(图中部分产物已略去,且B生成C的同时还有生成):
(1)由A生成B的化学方程式为______________。
(2)B、C中均含有的官能团的电子式为_______________。
(3)从A转化为F的过程中发生反应的类型有(______)
A.氧化反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.水解反应
(4)写出C→D发生反应的化学方程式:____________。
(5)F有多种同分异构体,请写出其中与它具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式:_____。
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【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
<查阅资料>Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO,在较高温度下则生成KClO3;
K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称:__________;装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_____________。
(2)装置B吸收的气体是__________,装置D的作用是___________________________。
(3)C中得到足量KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为________________________。再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为:
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③________________________________________________________。(补充完整)
④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为:Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-,2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O,Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O,则该K2FeO4样品的纯度为____________。
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为:下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34 B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4
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【题目】(1)在下列各组物质中:
A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3(CH2)2CH3
D 和
E CH3(CH2)2 CH3和
①互为同位素的是__________ ②互为同素异形体的是______.
③互为同系物的是__________ ④互为同分异构的是_____.(均填选项号)
(2)下列各种物质:①H2O②NH3③KOH④Na2O2 ⑤MgCl2⑥Ne ,不存在化学键的是_____;只存在离子键的是_____;属于共价化合物的是_______;含非极性键的离子化合物是__________________。
(3)CO2的电子式为 ________________;NH3的结构式为 _______________;
(4)Na2O2熔化时被破坏的是________。
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