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    【题目】某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是

    A. 该有机物的分子式为C10H10O2

    B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

    C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

    D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据结构简式可知该有机物的分子式为C10H10O2，A正确；

    B. 分子中含有苯环、碳碳双键和羧基，因此该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应，B正确；

    C. 由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，且单键可以旋转，所以该有机物分子中所有碳原子可能共平面，C正确；

    D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理不相同，前者是氧化反应，后者是加成反应，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4

    B. 曲线M表示pH与的变化关系

    C. 当溶液中c(X2—)＝c(HX—)时，溶液为碱性

    D. 当混合溶液呈中性时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

    阳离子

    Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

    阴离子

    SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

    实验I ：取少量该试液进行如下实验。

    实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

    回答下列问题：

    （1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

    （2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

    （3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

    （4） A点对应的固体质量为__________g。

    （5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）流程中将高硫铝土矿磨成矿粉的目的是_________________________________。

    （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

    已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=（1—）×100%。

    ①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____________。

    ②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________。

    （3）由“过滤”得到的滤液生产氧化铝的反应过程中涉及的离子方程式是______________________。

    （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、E四种常见物质含有同一种元素，其中E是一种强酸，在一定条件下，它们有如图所示转化关系。下列推断不合理的是

    A. X可能是一种氢化物

    B. Y可能直接转化为E

    C. Y不可能转化为X

    D. 若X是单质，则X转化为Y的反应可能是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0

    9.9

    17.5

    22.4

    资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①、②均是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

    D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A,在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率;反应至2min时,A的物质的量减少为起始时的,生成B、D的物质的量分別为a mol、a mol。回答下列问题:

    (1)0～2min内,__________________。

    (2)该反应的化学方程式为_________________________________________。

    (3)反应xA(g)yB(g)+pC(g)+qD(g)达到化学平衡状态的标志是________(填序号)。

    ①A(g)的消耗速率与C(g)的生成速率之比为x:p

    ②A(g)的物质的量保持恒定

    ③A(g)的消耗速率与D(g)的消耗速率之比为q:x

    ④B(g)和C(g)的物质的量之比为y:p

    (4)若A、B的起始浓度分别为m mol/L、n mol/L(C、D的起始浓度均为0),反应达到平衡时,A、B的浓度分别为0.5 mol/L、0.1 mol/L,则m、n应满足的关系为__________(用含m、n的等式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )

    A. 反应开始到10 s，用Z表示反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

    B. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

    C. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

    D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有棕色、黑色现象出现。过一段时间后，发现经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。

    甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

    （1）你认为哪个同学的观点正确？ _____（填“甲”或“乙”），理由是_____ （填代号）。

    A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

    B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

    C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

    D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

    （2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____（填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________。若你认为不可靠，改进上述实验方案，证明乙烯中是否含有SO2：__________________ 。

    （3）丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于证明乙烯能否发生加成反应，他的改进方法可能是在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____，发生反应的化学方程式为_________________。

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