[题目]在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡:NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡.下列叙述正确的是A．加入水时.平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸.溶液中c(H+)减小D．加入少量NH4Cl固体.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH- 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

【答案】B

【解析】

试题分析：A、稀释促进电离，平衡向正反应方向移动，A不正确；B、加入少量NaOH固体，增大OH－浓度，平衡向逆反应方向移动，B正确；C、加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中氢离子的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但最终溶液中c（H+）仍然比原来大，C不正确；D、加入少量NH4Cl固体，增大溶液中NH4＋浓度，平衡向逆反应方向移动，D不正确，答案选B。

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【题目】下列说法正确的是（）

A. pH<7的溶液一定呈酸性

B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C. 盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性

D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

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【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。

②常温下,不能与M 单质发生反应的是_________(填序号)。

a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_____________；反应池中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为___________________________________。

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【题目】下列有关氯水的叙述中，不正确的是

A. 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

B. 新制氯水只能使紫色石蕊试纸变红

C. 新制氯水放置数天后酸性增强

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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【题目】如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。

②甲池中碳极上电极反应式是_____________________，

③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。

④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。

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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。

(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。

(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

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A. 糖类、油脂都能发生水解反应 B. 燃烧法检验植物油和矿物油

C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 利用地沟油可以制取肥皂和甘油

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A. HB是弱酸，b点时溶液中

B. a、b、c三点水电离出的：

C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂

D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为

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【题目】化合物A(C9H12O)是一种芳香醇，它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的结构简式为________。

（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____、______。

（3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)

（4）若J为含有3个六元环的酯，则H→J反应的化学方程式为__________。

（5）下列关于物质K的说法正确的是（______）

A.K的化学式为C14H12O

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2

D.K分子中所有原子可能在同一平面上

（6）H的同分异构体中，符合下列要求的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________

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