Question

【题目】现有T1℃的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：

（1）当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是___________________；若未达到，反应向__________进行。（填“正反应”或“逆反应”）

（2）已知T2>T1，则该反应T2℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）

（3）达平衡状态时， SO2的转化率α应为___________（列出与α有关的计算公式即可）

Answer 1

【答案】没有达到平衡因为浓度商Qc=1.1≠19，所以未达到平衡 正方向 < K==19

【解析】

（1）当SO2转化率为50％时，生成三氧化硫是0.4mol/L×0.5＝0.2mol/L，剩余SO2和氧气扥的分别是是0.2mol/L和0.9mol/L，则此时＜19，所以该反应还没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，因此反应向正反应方向进行；

（2）正反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向进行，则平衡常数是减小的；

（3） 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

起始浓度（mol/L） 0.4 1.0 0

转化浓度（mol/L） 0.4α 0.2α 0.4α

平衡浓度（mol/L） 0.4－0.4α 1.0－0.2α 0.4α

所以根据平衡常数的表达式可知K==19。